Arrhenius

Ácidos
Ácido é uma substância que contém hidrogênio e libera o íon hidrogênio (H+) como um dos produtos de ionização em água.

Propriedades funcionais dos ácidos
- Geralmente o ácido caracteriza-se por ser algo azedo, por exemplo o vinagre, que deve seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico.
- Causam mudanças de cor nos corantes vegetais.
- Suas soluções aquosas conduzem eletricidade.
- Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso.

Classificação dos ácidos
Hidrácidos – quando não possui oxigênio.
Oxiácidos – quando possuem oxigênio.

Voláteis – apresentam grande tendência de evaporação.
Fixos – apresentam pequena tendência de evaporação.

Monoácidos – possuem um ‘‘H’’ ionizável.
Diácidos – possuem dois ‘‘H’’ ionizável.
Triácidos – possuem três ‘‘H’’ ionizável.
Tetrácidos – possuem quatro ‘‘H’’ ionizável.

Ácidos fortes – HI (ácido iodídrico); HBr (ácido bromídrico) e HCl (ácido clorídrico).
Ácido semiforte – HF (ácido fluorídrico).
Ácido fraco – HCN (ácido cianídrico).

Nomenclatura dos ácidos
Como dito na classificação, os ácidos se subdividem em ácidos sem oxigênio (hidrácidos), e ácidos com oxigênio (oxiácidos).
Para nomear os hidrácidos, basta colocar a palavra ÁCIDO, em seguida o NOME DO ELEMENTO e então a terminação ÍDRICO.
Por exemplo:
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico
Já a nomeação dos oxiácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos.
Por exemplo:
O ânion CO32- é denominado carbonato, existe uma tabela indicando as terminações dos ânions, assim trazendo um sufixo a eles, no carbonato, que tem a terminação ‘‘ato’’, seria o sufixo ‘‘ico’’, a nomenclatura ficaria ÁCIDO CABÔNICO.

ITO – OSO ATO – ICO ETO – IDRÍCO

Bases
São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion