APS quimica

FACULDADE NOVO MILÊNIO
DISCIPLINA QUÍMICA TECNOLÓGICA E EXPERIMENTAL

APS 2: Ligações químicas
1) Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica. 4) Recorrendo a tabela periódica, determine a carga do íon mais estável de cada átomo abaixo:
a) Al
b) Ca
c) S
d) I

e) P
f) B
g) Rb

5) Usando a tabela periódica para guia-lo determine a fórmula dos compostos formados pelos seguintes elementos e represente a estrutura de Lewis de cada um deles:
a) Al e I
b) Li e H

c) K e S
d) Be e O

6) Usando a tabela periódica para guia-lo determine a fórmula das moléculas formadas pelos seguintes elementos e represente a estrutura de Lewis de cada uma delas:
a) N e H
b) S e O

c) C e Cl
d) P e Br

12) O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Explique a que se deve este fenômeno.

13) Explique por que os compostos iônicos são sólidos a temperatura ambiente e não são bons condutores de eletricidade.

14) Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e determine os tipos de ligações envolvidas:
a) NaF b) SF2 c) C2H2 d) CO2

16) Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?

b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?

17) Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?

b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?

18) Um químico recebeu três amostras sólidas (X, Y, Z) e, após alguns testes, obteve os seguintes resultados:
I. X conduziu eletricidade no estado sólido.
II. Y não conduziu eletricidade no