Apresenta O MOdelo Atomico

MODELO ÁTOMICO DE BOHR

INTRODUCTION
In this presentation we will identify the Bohr postulate, talk about the emission and absorption of energy by electrons, the appearance of a striped spectrum, the stripes of a hydrogen spectrum the identification of the stripes series and justify the formation of "light ".

Postulados
Bohr aperfeiçoou a teoria de Rutherford, também como base nos fundamentos de Max
Planck, o dinamarquês redefiniu a teoria atômica em resumidos cinco postulados.

1ºPostulado
Como apresentado pela eletrodinâmica, a energia absorvida ou emitida é descontinua, porém ela se processa através de transições de um sistema de um estado estacionário por outro. 2ºPostulado
A energia libertada é a diferença das camadas onde ocorre as transições.Desta maneira, quando se da um salto quântico entre K e L de um atômo X, temos uma diversidade energética dada por: EL-EK = hf

3ºPostulado
O equilíbrio dinâmico dos sistemas no estado estacionários, seguem as leis da mecânica
Clássica.

4ºPostulado
As prováveis órbitas exposta por eletrões em volta de um núcleo átomico múltiplos inteiros de h/2n, também na órbita provenientes de uma transição.

5º Postulado
Como as órbitas são múltiplos inteiros de h/2n, os máximos de energia emitidas quando o atômo é excitado, também é relativo a h/2n.

Processo de absorção de energia
A absorção devida ao efeito fotoelétrico aumenta a frequência da radiação incidente.
Os eletrões ficam excitados e chega desenvolvendo energia e eles voltam a sua origem evoluindo, com a energia dada temos a luz. Processo de emissão de energia
Esse processo de emissão também pode ser chamado de desexcitação , para ser realizado o eletrão libera um fotão , que leva o excesso de energia e volta ao nível de energia relacionada a excitação menor

Emissão e Absorção

Espectros de Risca
É um espectro formado por riscas definidas, sendo cada uma delas a um comprimento de onda particular.

Quântização das riscas de um espectro de
Hidrogênio
1- A