Apostila quimica

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LISTA 3 - TABELA PERIÓDICA


INFORMAÇÕES GERAIS PARA TODOS OS TRABALHOS:

I. Duplas de alunos devem desenvolver individualmente um trabalho sobre os assuntos seguintes:
1. Configuração eletrônica dos elementos do grupo sugerido.
2. Propriedades físicas e químicas (tamanho, eletronegatividade, afinidade eletrônica, reatividade, densidade, propriedades magnéticas e elétricas etc.).
3.Diferenças de algum dos elementos em relação ao restante do grupo.
4. Capacidade de formar compostos ou complexos.
5. Ocorrência e obtenção (processamento para obter o metal puro ou ligas).
6. Usos mais comuns dos elementos (ver exemplo de aplicação embaixo ).

“Aplicações do Litio
Baterias (na forma metálica ou iônica);
Medicamentos para tratamentos psíquicos (bipolaridade, depressão) naforma de carbonato de lítio – Li2CO3;
Ligas metálicas condutoras de calor;
Lubrificante (estereato de lítio);
Depurador de ar em submarinos e naves espaciais (atua removendo o dióxido de carbono)
Analgésico;
Prismas ópticos (fluoreto de lítio).”

II. Além da bibliografia indicada o aluno poderá solicitar-me material complementar.
III. A questão f do grupo I deve ser respondida para todos osgrupo da tabela periodica.
IV. Após a aula disponibilizar o trabalho para toda a turma, pois cada aluno devera conhecer o trabalho desenvolvido por todos.
V. O desenvolvimento e complexidade cientifica das questões é parte integrante da avaliação. A apresentação de um assunto que você não conhece e muito perigoso, pois você pode ser questionado sobre o mesmo.
VI. Selecionar pelo menos umexercício para resolver do livro Química Geral – Russell dos números 7.5 a 7.18, 7.27 a 7.31, 7.33 a 7.35, 7.39, 7.41 e 7.42.


VII. Preencha a tabela periódica, com os dados da estrutura, raio atômico, número atômico e massa atômica dos elementos que você pesquisou.1) Grupo IA - Metais Alcalinos

a) Desenvolver as questões de 1-6 do item I).
b) Por que os elementos do grupo IA: são univalentes, principalmente iônicos,apresentam as mais baixas energias de ionização e são muito moles?
c) Quais as fontes comuns destes Metais Alcalinos e como os elementos podem ser obtidos a partir delas?
d) Enumere diferenças entre o comportamento químico do lítio e dos demais metais alcalinos, apresentando razões para justificar estas diferenças.
e) Quais as propriedades químicas dos elementos?
f) Em que lugar da tabelaperiódica são encontrados os metais com maior ponto de fusão?
g) O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter metálico e poder oxidante e redutor são propriedades periódicas, defina e explique cada uma de elas indicando as tendências na tabela periódica, quais os fatores que influenciam em cada uma por ex. para o raio atômico influenciam a temperatura, tipode átomo, valencia.
h) As energia de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê? (a) --334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635.


2) Grupo IIA -Metais Alcalinos Terrosos.

a) Desenvolver as questões de 1-6 do item I).
b) Por que os elementos do grupo IIA: são menores, apresentam maior energiade ionização e são mais duros que os elementos correspondestes do grupo IA?
c) Quais as fontes comuns destes Metais e como os elementos podem ser obtidos a partir delas?
d) Descreva e explique o comportamento anômalo do berílio em relação aos demais metais alcalinos terrosos.
e) Quais as propriedades químicas dos elementos?
f) O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do...
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