Apostila laboratorio

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE PROCESSOS QUÍMICOS

QUÍMICA X

ROTEIRO DE AULAS EXPERIMENTAIS

Profa. Ivana Lourenço de Mello

2011/1° semestre

Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química/UERJ – 2011/1

NORMAS E PROCEDIMENTOS NO LABORATÓRIO O laboratório é lugar detrabalho sério, trabalhe com atenção, metodologia e calma. O aluno deverá possuir a apostila contendo todos os roteiros das aulas práticas ministradas no corrente período letivo. O aluno não poderá fazer a prática sem o roteiro da mesma. Prepare-se para realizar cada experiência lendo antes os conceitos referentes ao experimento e a seguir leia o roteiro da experiência. É obrigatório o uso do jaleco,calças compridas e sapatos fechados em todas as aulas práticas. É proibido fumar e comer nos laboratórios. É proibido usar qualquer material do laboratório sem autorização do técnico responsável. O aluno é responsável pelo material que será usado nas aulas práticas, portanto, deverá ter o cuidado de não quebrá-lo ou estragá-lo Não tocar os produtos químicos com as mãos, a menos que o professorlhe diga que pode fazê-lo. Avisar imediatamente ao professor ou técnico em caso de acidente. Faça apenas as experiências indicadas pelo professor. Experiências não autorizadas são proibidas. Leia com atenção o rótulo de qualquer frasco de reagente antes de usá-lo. Leia duas vezes para ter certeza de que pegou o frasco certo. Segure o frasco pelo lado que contém o rótulo para evitar que o reagenteescorra sobre este;

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Profa. Ivana Lourenço de Mello

Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química/UERJ – 2011/1

AULA N°1 – Misturas Objetivo Identificar as misturas e classificar os tipos de soluções. Introdução A solução é uma mistura homogênea na qual todas as partículas são muito pequenas, tipicamente da ordem de átomos, íons oumoléculas, por outro lado, quando as partículas são maiores, as misturas possuem propriedades específicas de dispersões coloidais. Em soluções líquidas, sólidas e gasosas, existem restrições do processo de solubilização do soluto em um dado solvente, entre elas: temperatura, quantidade de soluto adicionado, etc. As partículas do soluto e do solvente interagem por meio de ligações intermoleculares. Oprocesso de solubilização ocorre quando as interações soluto-soluto são substituídas por interações soluto-solvente. Solventes apolares tendem a dissolver solutos apolares. Ex: Benzeno (C6H6) e tetracloreto de carbono (CCl4) forma soluções miscíveis em todas as proporções (forças atrativas entre ambas apresentam intensidades próximas). Solventes polares tendem a dissolver solutos polares ou iônicos.Ex: Etanol (CH3CH2OH) é solúvel em H2O Não se deve generalizar: “semelhante dissolve semelhante”. Ex: BaSO4 não se dissolve em H2O; etanol não é solúvel em cloreto de etila Propriedades físicas dos álcoois (T = 25°C e P = 1atm) Nome do álcool Metanol Etanol Propanol Butanol Pentanol Hexanol Estrutura CH3OH CH3CH2OH CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH Ponto deebulição (oC) 64,5 78,3 97 118 138 156,5 Solubilidade mols de soluto 100g de H2O ∞ ∞ ∞ 0,12 0,031 0,0059

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Profa. Ivana Lourenço de Mello

Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química/UERJ – 2011/1

Procedimento experimental a) Experimento 1 1) Enumere 3 tubos de ensaio e adicione: a. Tubo 1: 5 mL de água + 5 mL de etanol (CH3CH2OH); b. Tubo 2:5 mL de água + 5 mL de tolueno (C7H8) – + c. 5 mL de água + óleo + detergente [CH3(CH2)11OSO3 Na ] 2) Analise as misturas: - Formou, de fato, uma mistura, ou foi uma solução? Explique. - Verificar se houve aquecimento ou resfriamento. Explique. b) Experimento 2 1) Colocar cerca de 1g de NaCl em um becher de 100 mL. 2) Adicionar 50 mL de água e agitar c) Experimento 3 2) 3) 4) 5) Em um tubo de...
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