Apostila de Química

COLÉGIO E CURSO EXATO

UNIDADE 1:
Atomística
Modelo atômico de Rutherford

QUÍMICA

MÓDULO II

• número de nêutrons: n = 12;
• número de massa: A = p + n = 11 + 12 = 23.
Elemento químico: é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z).
Veja que o número atômico é muito importante, pois identifica o elemento.
Assim, quando falamos no elemento químico sódio, estamos falando dos átomos com número atômico 11.
Outros exemplos:
• o número atômico 17 identifica os átomos do elemento químico cloro;
• o número atômico 26 identifica os átomos do elemento químico ferro; etc.
A notação geral de um átomo é:

Exemplo:
35
17

C ou

17

C

35

 indica um átomo do elemento químico

cloro, que possui 17 prótons e 18 nêutrons no núcleo. Logo, seu número de massa é 35, pois 17 + 18 = 35.
- Próton (p): partícula positiva

Íon: átomo que perdeu ou recebeu elétron.

- Nêutron (n): partícula que não possui carga

- Cátion: íon positivo, ou seja, átomo que perdeu ē.

- Elétron (ē): partícula negativa

Exemplo:

Número atômico (Z ): é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo.
Num átomo normal, cuja carga elétrica é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Quando se diz que o átomo de sódio (Na) tem número atômico 11, isso quer dizer que, no núcleo desse átomo, existem 11 prótons e, consequentemente, existem 11 elétrons na eletrosfera. 11 prótons
23
11

Na

A=p+n
É o número de massa que nos informa se um átomo tem massa maior do que outro átomo. Isso é lógico, pois apenas os prótons e nêutrons tem massa significativa, uma vez que a massa dos elétrons é desprezível, se comparada à dessas duas partículas.
Vejamos o exemplo: o átomo de sódio (Na) que tem
11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons.
Temos, então, para o elemento químico sódio:
• número atômico: Z = 11 (número de prótons = número de elétrons = 11);




23
11

Na

1

12 nêutrons

Z=p=ē
Número de massa