Apostila de laboratorio de quimica inorganica

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Apostila de Aulas Práticas

Laboratório de Química Geral e Inorgânica II
Curso de Engenharia Química

Professor Responsável:
Dione da Conceição Miranda

PROFESSOR: Dione da Concenição Miranda
Cronograma (Programa Analítico) das aulas práticas de Química Inorgânica II

Disciplina: QUÍMICA EXPERIMENTAL | Curso: ENG. Química |
Assunto: | Data | Protocolo nº |Apresentação da Disciplina. | | - |
Reações Químicas. | | 01 |
Reações Químicas (continuação). | | 02 |
Ciclo de Reações do Cobre | | 03 |
Obtenção e quantificação do Iodo | | 04 |
Determinação de constante de equilibrio de um ácido fraco | | 05 |
Determinação do teor de Cálcio | | 06 |
Avaliação prática do 1º Bimestre. | | 07 |
Avaliação teórica do 1º Bimestre. | | - |
EquilíbrioQuímico: Efeito temperatura e concentração | | 08 |
Equilíbrio Químico: Efeito temperatura e concentração (continuação) | | 09 |
Método de Separação: Extração por solvente do ácido propiônico de uma solução aquosa. | | 10 |
Determinação do teor de Fe III em amostras pelo método espectrofotômetro. | | 11 |
Determinação do teor de Fe III em amostras pelo método espectrofotômetro.(Continuação) | | 12 |
Pigmentos Vegetais | | 13 |
Ebulioscopia | | 14 |
Avaliação prática do 2º Bimestre. | | 15 |
Avaliação teórica do 2º Bimestre. | | - |
Resultado final e Avaliação de 2ª chamada. | | - |
Avaliação final de recuperação. | | - |

PRÁTICA 01: REAÇÕES QUÍMICAS

INTRODUÇÃO
O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras é chamada dereação química. A equação química é uma representação abreviada da transformação ocorrida, envolvendo as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc..) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada na forma de massa e na forma de cargas.
Exemplo:Ba2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s)
Cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que a reação seja possível. A condição comum a todas as reações químicas é que, sendo responsáveis pela transformação da matéria, todas obedecem ao princípio da conservação das massas.
As reações de identificação de solução são feitas usando, em geral, reações que produzem umefeito macroscópico (mudança de cor, formação de precipitado, e formação de gás) facilmente visível ou que afetam o sentido do olfato, como por exemplo:
a) Reações em que há mudança de coloração:
Fe3+(sq) + 6CSN-(aq) [Fe(SCN)6]3-(aq)

(vermelho sanguineo)

b) Reações em que há formação deprecipitado (sólido), ou seja, formação de uma substância insolúvel no meio em que está (estas reações são chamadas reações de precipitação):
Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)

Precipitado branco

c) Reações em que há desprendimentode gás:
S2-(aq) + 2H+(aq) H2S(g)
Cheiro podre

d) Reações que envolvem absorção ou emissão de luz e/ou calor:
2AgCl(s) 2Ag0 + Cl2(g)
As reações químicas pertencem a dois grupos principais:
1) Reações químicas em que há transferência de elétrons (oxi-redução);
2) Reações químicas em não há transferência de elétrons.

Neste trabalho práticoserão realizadas reações químicas pertencentes aos dois grupos e pela natureza de cada reação.
Nesta experiência, o aluno terá uma familiarização com alguns tipos mais comuns e verificação da ocorrência de uma reação química.

Parte Experimental
Materiais
Tubos de ensaio, béquer de 1 L (1); béquer de 100 mL (1); tubos de vidro resistente (2 cm de diâmetro e 23 cm de comprimento) (1);...
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