Apostila de cinética- amigos,encontrei essa apostila na net.muito bacana.

CAPÍTULO VI
CINÉTICA QUÍMICA TEÓRICA

CINÉTICA QUÍMICA
É

conhecida

também

como

dinâmica

química trata das velocidades das reações químicas.

FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO


Natureza dos reagentes e produtos  algumas reações podem ser naturalmente rápidas ou lentas dependendo envolvidas. da composição das espécies



Concentração

das

espécies

reagentes



a

propabilidade de uma molécula reagir com outra em uma mistura aumenta com o aumento de suas concentrações.



Nas reações heterogêneas (diferentes fases entre os reagentes)  depende da área de contato:

 

Partículas pequenas: maior área de contato Partículas grandes: menor área de contato



A diminuição do tamanho da partícula aumenta a velocidade da reação.



Efeito da temperatura  aumento da velocidade para quase todas as reações



Adição de catalisadores  a velocidade é afetada por estas substâncias que não são consumidas na reação. Ex: reações bioquímicas

Objetivos:

Estudar

como

estes

fatores

afetam

a

velocidade permitindo ajustar as condições para um sistema reacional

VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO E SUA MEDIDA


Velocidade

de

uma

reação



variação

da

concentração de um reagente (ou produto) em função do tempo


Em reações químicas, a velocidade é comumente expressa em moles por decímetro cúbico (L).



Determinação da velocidade  através da medição da rapidez com que a concentração de um reagente ou produto varia durante o curso da reação.



na prática determinamos a variação da concentração em vários intervalos de tempo para espécie que é mais fácil de acompanhar



Exemplo mais simples: Reação onde apenas um reagente sofre uma



transformação para formar um único produto.


Ex: reação de conversão do ciclopropano a propileno.

No geral a equação balanceada para este tipo de reação seria AB



No início da reação: O