Apl 1.2

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Quantidade em Química - Mole
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Conceito de Mole - é a unidade de quantidade de substância.
Representa-se por n

NÚMERO DE MOLES MASSA MOLAR VOLUME MOLAR
Unidade II: “Na atmosfera da Terra: Radiação, Matéria e Estrutura”

Unidade SI – mol.
- Quando se utiliza a unidade mol deve-se indicar a seguir a entidade a que se refere: átomos, moléculas, iões, electrões ou outras partículas ou grupos de partículas.

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1 mol contém sempre 6,022 x 1023 partículas

10º Ano

Física e Química A

Quantidade em Química - mole
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Quantidade em Química - Mole
Exemplo 1:
2 dúzias de ovos = 2 x 12 ovos 2 dúzias de átomos de H = 2 x 12 átomos de H 2 moles de átomos de H = 2 x 6,02 x1023 átomos de H Exemplo 2: 3 dúzias de frangos = 3 x12 frangos 3 dúzias de frangos = 2 x 3 x12 asas de frangos 3 moles de moléculas de O2 = 3 x 6,02 x1023 moléculas de O2 3 moles de moléculas de O2 = 2 x 3 x 6,02 x1023 átomos de O

O número de partículas (N) existente numa certa quantidade de substância (n) está relacionado com a constante de Avogadro (NA):
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N = n x NA
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NA = 6,022 x 10 23

1 mol de átomos tem em 6,022 x 1023 átomos 1 mol de moléculas tem em 6,022 x 1023 moléculas

Massa Molar
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Massa Molar e Mole
Podemos relacionar a massa (m) de uma substância com a sua massa molar (M) e com a quantidade de substância (n) através da expressão:
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Massa Molar - massa de 1 mol de partículas. Representa-se por M Unidade – g/mol

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No caso de Átomos – é igual à massa atómica relativa (Ar) No caso de Moléculas – é igual à massa molecular relativa (Mr),

Exemplo: Calcula a massa molar da água. Considera que: Ar(H) =1,0 Ar(O) = 16,0 M (H2O)=2 x Ar (H) + 1x Ar(O) = 2 x 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol

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Volume Molar
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Volume Molar
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É o volume ocupado por uma mole de uma substância.

Para qualquer gás, estabeleceu-se como condições normais de pressão e temperatura (PTN) os seguintes valores:
T = 0 ºC =