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Solução
Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1nanometro. A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos.
As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados desolventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses trêsestados da matéria.
É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos.
Classificação das soluções:
Quanto ao estado físico: sólidas, líquidas ou gasosas
Quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou não eletrolíticas
Quanto à proporção soluto/solvente: diluída, concentrada, não-saturada, saturada e supersaturada

Solubilidade
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. Esse conceito também se estende para solventes sólidos.
Na solubilidade, o caráter polar ou apolar de uma substância influi principalmente, pois devido à polaridade, estas substâncias serão mais ou menos solúveis. Dessa forma, substâncias polares tendem a se dissolver em líquidos polares e substâncias apolares, em líquidos apolares.
Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grande polaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, que apresenta baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância seja solúvel em éter etílico deve apresentar pouca polaridade. Os compostos com menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como, por exemplo, as parafinas, compostos núcleos aromáticose os derivados halogenados.
O termo solubilidade designa tanto fenômeno qualitativo