Análise por espectroscopia de infravermelho

Espectroscopia no Infravermelho
Prof.: Bruno Cotrim
Cléber Barreto

1) Espectro no Infravermelho

n=c/l

E = hn

n = frequência c = velocidade da luz
(3,00 x 108 ms-1) l = comprimento de onda
E∝n

E = hc/ l

E= energia h = constante de planck
(6,63 x 10-34 Js)

E∝1/l

n∝1/l

Deslocamento para o azul = frequência maior
Deslocamento para o vermelho = frequência menor
Número de onda (ˉn) (cm-1) = 1/ l
Número de onda ∝ n
Número de onda ∝ E

Io

T= I /
A = log 1/T

Io = Intensidade da luz incidente
I = Intensidade da luz que atravesa a amostra
T = Transmitância
A = absorbância

2) Vibrações das Ligações
Químicas

Lei de Lambert Beer
Io

T= I /
A = log 1/T

A = ebc
A = abc

Io = Intensidade da luz incidente
I = Intensidade da luz que atravesa a amostra
T = Transmitância
A = absorbância

e = absortividade molar (L/mol.cm) a = absortividade específica (L/g.cm) b = caminho ótico (cm) c = concentração (mol/L ou g/L)

Infravermelho
• No espectro de infravermelho a energia eletromagnética é absorvida e convertida em vibrações nas moléculas.
• Para que a energia seja absorvida debe-se haver uma mudança no momento dipolar da molécula.
• Cada tipo de vibração de cada tipo de ligação absorve em uma região diferente.

Tipos de Vibrações

Deformação axial simétrica Deformação axial assimétrica Deformação angular
Simétrica no plano

Tipos de Vibrações

Deformação angular assimétrica fora do plano

Deformação angular simétrica fora do plano

Deformação angular assimétrica no plano

Acoplamentos
• Duas ou mais ligações podem formar um acoplamento ou seja, vibrar de forma harmonica gerando bandas de acoplamento. • Por esta razão um espectro de infravermelho pode ter mais bandas do que se esperaria pelo número de ligações. Eixo ¨y¨ normalmente em % de transmitância.
Eixo ¨x¨ normalmente em número de onda (cm-1).

3) Aparelhos de Infravermelho

Aparelho
Aparelho de