Análise de Indicadores de pH Química

Colégio SESI Londrina – PR.

Indicadores Naturais

Oficina: Quarto Poder

Equipe: Girls
Gabrielly Santos
Mayara Baggio
Mayara Telles
Rafaela Nagayama
Rafaela Sant’ana

Sumário

Introdução ......................................................................................................................................3
Materiais..........................................................................................................................................5
Procedimento experimental.......................................................................................................6
Resultados......................................................................................................................................8
Conclusão.....................................................................................................................................12
Bibliografia....................................................................................................................................13

Introdução Teórica
Ácido – Base

São substancias orgânicas que possuem propriedades de alterar sua cor, alterando-se na presença de ácidos ou bases. Esses indicadores mostram os valores aproximados de pH, que pode variar de 0 à 14 (acima de o e abaixo de 7 é ácido, 7 é neutro e acima de 7 e abaixo de 14 é base).
Os indicadores podem ser naturais (repolho roxo, pétalas de flores com coloração forte, gengibre, tradescantia, entre outros). Ou naturais (azul de bromotimol, o vermelho de metila e o mais comum dentre eles, a fenolftaleína).
Os indicadores ácidos possuem um ou mais Hidrogênios(H) que podem ser ionizáveis. E quando o meio (pH do ambiente)está acido, a molécula do indicador são “forçadas” a “segurar” o hidrogênio, por causa do efeito do íon em comum, ou seja, ela está neutra. E quando o pH é básico, o hidrogênio é fortemente atraído pela hidroxila(OH) para formar a molécula da água