Analitica

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Classificação das Soluções Aquosas e Coeficiente de Solubilidade


1. (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura emdiferentes temperaturas, conforme o esquema:


Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente,
(A) 5 - 1
(B) 4 - 2
(C) 3 - 3
(D) 1 - 5
(E) 3 - 4

2. (FATEC) A partir do gráfico a seguir são feitas as afirmações de I a IV.


I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60 °C, obteremosuma solução saturada com corpo de chão.
II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente.
III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.
IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60 °C, for resfriada a 10 °C, obteremos uma solução insaturada.
Está correto apenas o que se afirmaem
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) I e IV.
(D) II e III.
(E) III e IV.

3. (UFRGS) Observe o gráfico a seguir, que representa a variação da solubilidade de sais com a temperatura.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações, feitas por um estudante ao tentar interpretar esse gráfico.




( ) O cloreto de sódio e o sulfato de lítio apresentam solubilidadeconstante no intervalo considerado.
( ) No intervalo de O °C a 100 °C, a solubilidade do iodeto de potássio é aproximadamente duas vezes maior que a do nitrato de sódio.
( ) O nitrato de prata é o sal que apresenta o maior valor de solubilidade a O °C.
( ) A solubilidade do iodeto de potássio a 100 °C é aproximadamente igual a 200 g/L.
( ) Quatro dos sais mostrados no gráficoapresentam aumento da solubilidade com a temperatura no intervalo de O °C a 35 °C.
( ) A 20 °C, as solubilidades do cloreto de sódio e só sulfato de sódios são iguais.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A) V - F- V - F - F - F.
(B) F - V - F - V - F - F.
(C) F - F - F - F - V - V.
(D) V - F - F - V - F - V.
(E) F- V - V - F - V - F.

4. (PUCRIO)Observe o gráfico a seguir.

A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em grama, é aproximadamente igual a
(A) 70
(B) 140
(C) 210
(D) 480
(E) 700

5. (UFMG) Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCℓ, e uma de cloreto de cálcio,CaCℓ2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:

Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
(A) a dissolução do CaCℓ2 diminui a energia cinética média das moléculas de água.
(B) a dissolução do KCℓ é um processoexotérmico.
(C) a entalpia de dissolução do CaCℓ2 é maior que zero.
(D) a solubilidade do KCℓ aumenta com o aumento da temperatura.

6. (UFAL) Considere os seguintes dados:

- Solubilidade em água à temperatura ambiente.
- NaNO3 ... 90 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 85.
Sua solubilidade aumenta quando aumenta a temperatura.
- NaCℓ ... 38 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 58.
Suasolubilidade é praticamente constante quando aumenta a temperatura.
- Ce2(SO4)3 ... 5 g/100 g de H2O
Sua solubilidade diminui quando aumenta a temperatura.

Com esses dados, afirma-se que
(A) À temperatura ambiente, quando a solubilidade é expressa em mol do soluto/100 g H2O, o NaCℓ é mais solúvel do que o NaNO3.
(B) À temperatura ambiente, uma solução saturada de NaCℓ contém mais mols de...
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