Analitica Trabalho 2015

Primeiro Trabalho de Pesquisa

ETQ102

Curso: Engenharia Química

3º ANO NOTURNO Lab.: 01

Profª: Antonia Miwa Iguti

Camila Ribeiro da Anunciação RA: 12.00992-0
Caio Lemos Marin RA: 13.03504-5
Gabriel Fameli Pascutti RA: 13.01290-8

Obtenção de HCl em Processos Industriais

A obtenção do ácido clorídrico P.A pelas industriais se da basicamente por quatro processos, que são: a síntese direta; via subprodutos da cloração de compostos orgânicos; pelo método de Mannheim, e através de reações do tipo Hargreaves.

Síntese Direta: É obtido a partir da combustão do hidrogênio na presença de cloro, como é mostrado pela equação:
Cl2(g) + H2(g)  2 HCl (g)
A pureza desse ácido depende da pureza dos elementos empregados nessa reação.

Cloração dos Compostos Orgânicos: Nesta obtenção com a cloração de hidrocarbonetos inclui a remoção dos reagentes não clorados, seguido pela absorção do HCl em água.

Processo de Mannheim: Normalmente é integrado a processos que consomem HCl. A partir da utilização de cloreto de hidrogênio e sulfato de sódio em uma torre de coque, como mostra a equação:
2NaCl(aq) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + 2HCl(g)
E o ácido clorídrico é retirado do meio pelo princípio de Le châtellier.

Processo Hargreaves: Inicialmente foi utilizado para produzir o sal de Glauber, porém são produzidas ácidos clorídrico por esse processo, quando se há necessidade de remover gases com SO2 e NO2. A relação das equações se dá a partir do processo abaixo:

Descrição do método analítico para verificar o título de um HCl P.A

Reagentes:

HCl P.A;
Carbonato de Sódio (Na2CO3);
Solução indicadora de alaranjado de metila;
Água destilada.

Materiais e Equipamentos:

Balão volumétrico de 100mL;
Pipeta volumétrica de 10mL;
Bureta de 50mL;
Béquer;
Erlenmeyer;
Bagueta;
Estufa.

Procedimento:

Diluição do HCl P.A:

1. Com o auxilio de uma pipeta volumétrica, pipetar 10mL do HCl P.A para um balão