Analise elementar por via seca

Escola Secundária de Leal da Câmara

Disciplina: Química A O Teste de chama | Naleman Linda Pedro Lopes Nº 25 10º C6 |

Introdução……………………………………………….3
Objectivo………………………………………………...3
Procedimento experimental…………………………….4
Registo de resultados……………………………………5
Conclusão………………………………………………..6
Crítica…………………………………………………....7
Bibliografia………………………………………………8

É com ajuda do trabalho de laboratório que os químicos formulam hipóteses e as colocam à prova com experiências.
Quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns electrões da última camada de valência absorvem energia passando para um nível de energia mais elevado e produzem o chamado estado excitado. Quando um desses electrões excitados regressa ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível electrónico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular (ou cor) é utilizada para identificar o referido elemento.
Tal procedimento é denominado teste da chama e é um método rápido e fácil de ser feito. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, por exemplo, o sódio, que é um componente comum em muitos compostos, produz uma cor amarela intensa no teste de chama que tende a dominar sobre as outras cores. Por isso, a cor da chama geralmente é observada através de uma ansa de Pt ou Cr/Ni para filtrar o amarelo produzido pelo sódio e permitir a visualização de cores produzidas por outros iões metálicos.
O teste de chama apenas fornece informação qualitativa. Dados quantitativos, sobre a proporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas a fotometria de chama ou espectroscopia de emissão.

Tendo como objectivo observar vários espectros de emissão. Identificar catiões pelo teste de chama.

Material: * Bico de