Analise de acido acetico no vinagre

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  • Publicado : 9 de janeiro de 2013
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Determinação do teor de ácido acético (HAc) em amostra de vinagre










Aluna: Sara de Oliveira







Introdução

O ácido acético (CH3OOH) é um acidofraco, tendo um Ka de 1,8 x 10-5. Ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051) ou em soluções de diferentes concentrações. Naindústria alimentícia é consumido com vinagre, que é uma solução diluída do acido acético glacial (3,5 a 8% m/v).
Os vinagres são geralmente coloridos, mas após as diluições a cor não é suficientementeintensa que possa prejudicar a valorizações do ponto final da titulação. Também, as pequenas quantidades de outros ácidos presentes são simultaneamente tituladas com o ácido acético e a acidez totalé expressa em termo do ácido acético.
A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processode acetificação.
O procedimento analítico quantitativo, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão, é chamado de analisevolumétrica.
Titulação é a operação que determina o volume de solução necessário para reagir com a solução problema, quando uma solução padrão a concentração é exatamente conhecida.
Quando aquantidade de substância cuja concentração quer se determinar e a quantidade de solução padrão adicionada são quimicamente equivalentes, tem-se o ponto de equivalência (ou ponto final teórico) que é oponto onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria da reação.
Qualquer propriedade que varie bruscamente nas imediações do ponto de equivalência pode servir, em princípio,para a localização deste. Um meio muito usado é o que consiste em adicionar à solução a ser titulada um indicador, capaz de produzir mudança de coloração quando ao término da reação. O ponto em...
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