Amostra desconhecida

ANNE CAROLINE BELUSSO
CRISLAINE FABIANA BERTOLDI
GUILHERME CADORE

RELATÓRIO LABORATORIAL Nº 03
LEIS DE COMBINAÇÃO QUÍMICA

Trabalho apresentado à disciplina de Química Experimental, do 1º Período do curso de Bacharelado em Química.

Prof. Mauro Vestena

PATO BRANCO – PR
ABRIL / 2011
1. INTRODUÇÃO

A estequiometria baseia-se nas leis de conservação da massa, lei das proporções definidas e na lei de proporções múltiplas.

A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas.

2. REVISÃO LITERÁRIA

2.1 COMBUSTÃO
Combustão é uma reação química exotérmica, entre uma substância e um gás, geralmente o oxigênio, para liberar calor. Para que isso ocorra é necessária a união de quatro elementos essenciais que são: o combustível, o comburente, o calor e a reação em cadeia.
Em uma combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado se obtém compostos resultantes da união de ambos, além de energia, sendo que alguns desses compostos são os principais agentes causadores do efeito estufa.

2.2 BALANÇA
Balança é um instrumento que serve pra medir a massa de um corpo, essa é a sua função mais conhecida. O volume de objetos irregulares, como por exemplo, uma pedra, pode ser medida colocando-a em um recipiente cheio de água; o volume de água deslocada é igual o volume do objeto irregular.
Logo, mergulhando duas amostras sólidas de densidades diferentes em uma duas provetas diferentes com mesmo nível de água, podemos concluir que: a amostra de maior densidade desloca menor volume pois, tem mais massa em um pequeno volume.

2.3 CRONÔMETRO Cronômetro ou contador é um instrumento que mede o intervalo de tempo decorrido desde a sua ativação até o momento em que é desativado,