Ambiente x estruturas

Desenvolvimento Das hipóteses do modelo teórico do gás perfeito, conclui-se que a energia interna resume-se na energia cinética de translação de suas moléculas. A energia interna de um gás perfeito é função exclusiva do número de mols (n) e da temperatura absoluta (T) do gás.
Na verdade a energia interna de um gás é função não exclusiva da temperatura e sim da soma da Energia Cinética com a Energia Potencial. Há, no ensino médio, tendência de se atribuir toda energia interna à Energia Cinética e, por conseguinte, à temperatura do gás. Mas, se analisarmos as mudanças de estado de um modo geral, fica fácil perceber uma variação da energia interna mesmo não havendo variação da temperatura se a pressão for mantida constante. Com exceção dos gases nobres, os gases são compostos moleculares que estão muito presentes em nosso cotidiano e dos quais a vida animal e vegetal dependem.
Uma vez que não é possível ver os gases em ação, é preciso entender seu comportamento habitual. Para tal, criou-se, a partir de vários experimentos com gases, um modelo de comportamento das partículas dos gases ou uma teoria cinética dos gases, também denominada teoria do gás ideal.
Todo gás que se comporta com as características descritas abaixo é chamado de gás ideal ou perfeito. No entanto, lembre-se que, como é um modelo, sua existência não é real. Normalmente os gases estudados, chamados de gases reais, não se comportam inteiramente como um gás ideal, porque os gases interagem entre si e a teoria cinética considera que não há interações entre suas moléculas.
Além disso, é importante saber que a altas temperaturas e baixas pressões, o comportamento dos gases reais se assemelha bastante ao dos gases ideais.

Os gases são formados por partículas minúsculas que apresentam grande liberdade de movimentação. De modo desordenado e contínuo, elas se chocam umas com as outras e com as paredes do recipiente, exercendo uma pressão uniforme sobre ele. Essa pressão é a intensidade da força