Ambiental

Absorção atômica e Fotometria de Chama

1. Dê a fundamentação da espectroscopia atômica quanto aos estados de energia, transição eletrônica e comprimentos de onda envolvidos.

Na espectroscopia atômica o comprimento de onda no qual a luz é absorvida é especifico para cada elemento. A quantidade de luz absorvida será proporcional a concentração de átomos absorvendo no percurso óptico. Quando uma solução com sal metálico passa por uma chama, forma-se um vapor que contem átomos do metal. Alguns destes átomos do metal, no estado gasoso, podem ser promovidos a um nível de energia suficientemente elevado para que ocorra a emissão da radiação característica do metal, como por exemplo, a radiação amarela que colore as chamas dos compostos de sódio. Um grande numero de átomos gasosos metálicos, no entanto, permanece normalmente no estado não excitado, ou seja, no estado fundamental. Estes átomos no estado fundamental podem absorver a energia radiante que tenha o comprimento de onda especifico de sua ressonância; este comprimento de onda é, em geral, o comprimento de onda que os átomos emitiriam se fossem excitados acima do estado fundamental. Por isso, se a luz do comprimento de onda de ressonância passar por uma chama que contem os átomos no estado gasoso, parte dessa luz será absorvida e o grau desta absorção será proporcional ao numero de átomos no estado fundamental presentes na chama, ou seja quanto maior for nível de energia maior será o numero de absorção ou emissão.

2. Quais são as larguras de linha naturais para as linhas de emissão e absorção atômicas?

R.: Larguras estreitas porque reproduzem as possibilidades de interferência devido a superposição com as outra linhas do espectro. São as larguras de linhas devido ao alargamento por efeito do principio de incerteza, e geralmente são da ordem de 10-4.

3. Quanto ao alargamento da linha de absorção ou emissão, explique os seguintes termos:

a) alargamento de linhas por efeito do princípio da incerteza;

R.: