Alunos
Departamento de Ciências Exatas e da Terra
Rua Prof. Arthur Riedel, 275
Bairro Eldorado – CEP 09972-270
Diadema, SP – Brasil
Unidade Curricular: Estrutura da Matéria/2013
(VSEPR; Forças Intermoleculares)
1) Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: (a) Br2 ; (b) CH3OH ; (c) H2S
2) Dê exemplos das seguintes interações: íon-dipolo permanente ; dipolo-dipolo; íon-dipolo induzido; dipolo permanente-dipolo induzido; dipolo instantâneo-dipolo induzido. Escreva uma expressão para cada uma destas interações que ilustre a dependência destas interações com cargas e distância.
3) Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em cada caso: (a) CH3OH entra em ebulição a 65 oC , CH3SH entra em ebulição a 6 oC ; (b) Xe é líquido a pressão atmosférica e 120 K, enquanto Ar é um gás ; (c) Kr, peso atômico 84, entra em ebulição a 120,9 K, enquanto Cl 2 , massa molecular aproximada de 71, entra em ebulição a 238 K ; (d) a acetona entra em ebulição a 56 oC, enquanto o 2-metilpropano entra em ebulição a -12 oC?
4) Quais das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras moléculas do mesmo tipo : CH3F , CH3NH2 , CH3OH, CH3Br?
5) Qual dos seguintes átomos é mais polarizável: O, S, Se ou Te? Explique
6) Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade: GeCl4, CH4, SiCl4, e GeBr4
7) Em qual das substâncias é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel importante na determinação das propriedades físicas: metano CH4 , hidrazina H2NNH2 , fluoreto de metila CH3F ou sulfeto de hidrogênio H2S?
8) Coloque as substâncias BaCl2 , H2, CO, HF, Ne em ordem crescente de pontos de ebulição. Explique
9) Mostre a dependência da interação íon-dipolo com a carga do íon, momento do dipolo elétrico e da distância entre eles, Dê um exemplo desta interação.
10) Procure