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01. (UFSC) Assinale, abaixo, o(s) composto(s) tipicamente orgânico(s).

01)
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02)
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64)
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02. (UEL-PR) Na fórmula H2C x CH – CH2 – C y N, x e y representam, respectivamente, ligações:
a) simples e dupla
b) dupla e dupla
c) tripla e simples
d) tripla etripla
e) dupla e tripla

03.(FAFI-MG) O número de ligações ( e ( do composto acíclico, de natureza orgânica e de fórmula molecular C3H4, é, respectivamente:
a) 6 e 2 b) 4 e 2 c) 3 e 2 d) 8 e 1 e) 7 e 1

04.(ITA-SP) Em relação à molécula esquematizada a seguir, são feitas as seguintes afirmações:

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I) Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação (.II) Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação ( .
III) Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações ( .
IV) Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações ( .
V) Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações ( .
Dentre as afirmações feitas estão corretas apenas:
a) I e II
b) I e III
c) I, II e V
d) I, III e V
e) II, IV e V05.(PUC-RJ) Quantas ligações (, no total, existem no composto representado pela fórmula abaixo?

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a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

06.(Mack-SP) O metanol, H3C – OH, apresenta:
a) somente uma ligação (p - sp
b) ângulo de 120º entre os hidrogênios
c) uma ligação (s – p
d) duas ligações covalente (
e) quatro ligações ( do tipo s – sp3




07. (ITA-SP)A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano, CH4, pode(m) ser interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpretação frontal dos orbitais atômicos s do átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:
a) quatro orbitais p
b) quatro orbitais híbridos sp3
c) um orbital híbrido sp3
d) um orbital s e três orbitais p
e) um orbital p e trêsorbitais sp2

08.(PUC-RJ) Um composto é representado pela seguinte fórmula estrutural:

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As hibridizações dos átomos de carbono do composto, contados da esquerda para a direita, são:
a) sp3, sp, sp2, sp3
b) sp3, sp2, sp3, sp3
c) sp3, sp2, sp2, sp3
d) sp3, sp2, sp, sp3
e) sp2, sp, sp2, sp2

09.(Vunesp-SP) Em compostos orgânicos, a hibridação sp do carbono dá origem a:
a) ligaçõessimples e moléculas com configuração tetraédrica.
b) ligações simples e moléculas com configuração linear.
c) ligações triplas e moléculas com configuração linear.
d) ligações triplas e moléculas com configuração tetraédrica.
e) ligações duplas e moléculas com configuração hexagonal.

10.(PUC-SP) Acredita-se que na formação do eteno ocorre hibridação de orbitais atômicos do carbono e oresultado final se traduz pela existência de 6 ângulos de ligação iguais. Relativamente a essa hibridação pode-se dizer que:
a) forma ligações dirigidas para os vértices de um tetraedro.
b) forma ligações dirigidas para os vértices de um triângulo eqüilátero.
c) envolve um orbital atômico s e um orbital atômico p.
d) envolve um orbital atômico s e três orbitais atômicos p.
e) envolve doisorbitais atômicos s e um orbital atômico p.

11.(FAFI-MG)

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Sobre o benzeno, C6H6, estão corretas as seguintes afirmações, exceto:
a) Possui três pares de elétrons deslocalizados.
b) É uma molécula plana, com forma de hexágono regular, confirmada por estudos espectroscópicos e de cristalografia por raios X.
c) Todos os ângulos de ligação valem 120º devido à equivalência de todas asligações carbono-carbono.
d) O benzeno não apresenta estruturas de ressonância.
e) Os seis elétrons p estão espalhados igualmente nos seis carbonos e não localizados entre os pares de átomos de carbono.

12.(UECE) Das afirmações:
I) O carbono apresenta quatro valências.
II) A molécula do tetraclorometano tem geometria tetraédrica.
III) A molécula do metano tem geometria plana.
IV) Em...
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