alotropia enxofre

A alotropia se dá quando temos duas ou mais substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento. Dentre as substâncias com essas características, as que possuem maior variedade de formas alotrópicas são as formadas pelo elemento enxofre (S). As variedades alotrópicas do enxofre surgem pelas diferentes formas de ligação entre os átomos e também pela arrumação das moléculas poliatômicas de enxofre Existem as seguintes variedades alotrópicas do enxofre: S2, S4, S6 e S8. Porém, as mais importantes são as duas variedades alotrópicas formadas ambas por oito átomos de enxofre (S8), que são: Enxofre Rômbico ou Ortorrômbico (enxofre alfa) e o enxofre Monocíclico (enxofre beta) Abaixo de 95,6°C o cristal estável é rômbico. Acima desta temperatura passa para a fase triclínica. Ambas as formas cristalinas contêm moléculas S8. As temperaturas acima do ponto de fusão, o enxofre fundido é um líquido amarelo que contém anéis S8, como na forma sólida. Em torno de 160°C os átomos de enxofre formam cadeias e o líquido se torna mais viscoso e marrom escuro. Se o enxofre fundido for resfriado rapidamente, por exemplo, sendo jogado em água gelada, obtém-se o enxofre amorfo, que é um sólido marrom avermelhado. Como dito, as moléculas das duas variedades são formadas por oito átomos de enxofre, ligados na forma de anel, porém se diferenciam no arranjo ou arrumação de suas moléculas no espaço. Abaixo é mostrado como são as estruturas dos retículos cristalinos de ambos os cristais Seus nomes são derivados das suas estruturas espaciais, pois o monoclínico se apresenta na forma de cristais opacos e em formato de agulhas, já o rômbico se mostra na forma de cristais mais transparentes e maiores.

http://www.alunosonline.com.br/quimica/alotropia-enxofre.html http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc16/v16_A12.pdf http://www.cdcc.sc.usp.br/elementos/enxofre.html