Alcalinidade da agua

Introdução
Característica que consiste na capacidade de as águas neutralizarem compostos ácidos, devido a presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, quase sempre de metais alcalinos ou alcalinos terrosos (sódio, potássio, cálcio, magnésio, e outros) e, ocasionalmente boratos, silicatos e fosfatos.
São os bicarbonatos que representam a maior parte da alcalinidade na água, pois os mesmos são formados em quantidade consideráveis pela ação do dióxido de carbono (CO2) com material básico presente no solo. Em outras palavras, esta variável, alcalinidade, caracteriza a capacidade de neutralização de ácidos na água, ou seja, mede as bases na água.
Em águas naturais brutas, normalmente a alcalinidade é identificada sob a forma de alcalinidade de bicarbonatos (pH de 4,4 a 8,3) ou de carbonatos, (pH até 9,4). No laboratório, pode-se obter, separadamente, as alcalinidades, (total, em carbonatos e em bicarbonatos).
O encontro da forma de alcalinidade de hidróxidos ou hidroxida, (pH maior que 9,4), não é desejável por ser vinculada à alcalinidade cáustica.
A presença dos bicarbonatos começa a ocorrer com pH acima de 4, 4, e a sua transformação para carbonatos inicia-se em pH acima de 7,8; lembrar que são formados primeiro os carbonatos ácidos/bicarbonatos e depois os carbonatos neutros.
Na alcalinidade à fenolftaleína, também chamada alcalinidade cáustica, o ponto de viragem verifica-se a um pH de 8,3 e mede as concentrações de hidróxido (OH -) e de metade dos carbonatos (CO32-) presentes na água.

Metodologia

Materiais * Pipeta volumétrica de 50 mL * Balão volumétrico de 100 Ml * Pipeta * Erlenmeyer de 250 mL * Bureta de 25 mL
Reagentes
* Solução – padrão de carbonato de sódio 0,025 M * Solução – padrão de ácido sulfúrico 0,01 M * Indicador verde de bromocresol – vermelho de metila * Solução de Fenolftaleína * Solução de tiossulfato de sódio

Parte Experimental

Utilizando a amostra bruta pipetou-se 50 mL desta transferindo-se a um