Al 1.6 Sistema tampao

QUÍMICA – 12º ANO

RELATÓRIO
AL 1.6 – FUNCIONAMENTO DE UM SISTEMA TAMPÃO

Data de realização: 29/ 04/ 2013

Classificação do relatório: _________________________________

Rubrica da professora: ____________________________________

Aluno: João Neves
Turma: B
N.º: 13
1. Objectivos
Realizar uma titulação ácido forte-base fraca.
Elaborar tabelas para registo de resultados.
Interpretar tabelas dos resultados obtidos.
Explicar a necessidade de um rigoroso controlo de variveis.

2. Material
2.1. Equipamento
1 medidor de pH;
1 proveta de 25mL;
1 Funil;
1 pipeta de 10mL;
1 pompete;
1 suporte universal;
1 garra;

2.2. Reagentes
Alaranjado de metilo;
Fenolftaleína;
Água desionizada;
Solução aquosa de carbonato de sódio, Na2CO3;
Solução padrão de ácido clorídrico, HCl (0,0983 mol/dm3).

3. Esquema de montagem

4. Registo de resultados experimentais e observações

Instrumentos

Alcance

Menor divisão de escala

Incerteza de leitura
Bureta
25 mL
0,05 mL
± 0,03 mL
Pipeta Volumétrica
10 mL

± 0,02 mL
Proveta
25 mL
0,5 mL
± 0,25 mL
Tabela de Instrumentos

Tabela de variações de pH
Volume de titulante (HCl) adicionado (em mL)
Valor de pH da solução titulada (Na2CO3)
0,00
10.9 1,00
10.5
2,00
10.1
3.00
9.7
3.50
8.8
4.00
8.3
5.00
7.4
6.00
6.9
7.00
6.4
8.00
5.9
8.70
4.1
9.30
3.1
10.3
2.5
11.0
2.3
12.0
2.2

5. Curva de titulação Na2CO3-HCl e representação das zonas tampão

6. Cálculo da concentração da solução de carbonato de sódio
[HCl] = 0,0983 mol/dm3
V(HCl)adicionado = 8,70 cm3 = 8,70 x 10-3 dm3 (no 2º ponto de equivalência)
V(Na2CO3) = 10,0 cm3 = 10,0 x 10-3 dm3

Equação química:
Na2CO3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + CO2(g) + H2O (l)
1º Cálculo do número de moles de HCl

n(HCl) = c(HCl) x V(HCl) n(HCl) = 0,0983 x 8,70 x 10-3 = 8.55 x 10-4 mol

2º