agua

18) (Cefet-PR) A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos :
Elemento
Distribuição Eletrônica
Raio Atômico (Angstron)
A
1 s2 2s2
1,13
B
1 s2 2s2 2p6 3s2
X
C
1 s2 2s2 2p6 3s2 3ps 4s2
1,97

Com relação ás informações anteriores , pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B deve ser:

a) Menor que 1,13 Á é que A,B e C pertencem á mesma família da tabela periódica
b) Menor que 1,13 Á é que A,B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica
c) Menor que 1,97 Á é que A,B e C pertence ao mesmo período da tabela periódica
d) Maior que 1,13 Á e menor que 1,97 Á é que A,B e C permanecem á mesma família da tabela periódica
e) Maior que 1,13 Á menor que 1,97 Á que A,B e C pertence ao mesmo período da tabela periódica
JUSTIFICATIVA:

19) (Unifor-CE) A 1° energia de ionização é medida pela energia X quando o 1° elétron é retirado de um Y isolado . Para um mesmo elemento , a 2° energia de ionização é Z do que a 1°. Completa-se corretamente o texto substituindo X,Y e Z , respectivamente ,por :

a) Liberada ,átomo neutro , maior
b) Absorvida , átomo neutro , maior
c) Absorvida , íon positivo , menor
d) Liberada, íon positivo, menor
e) Absorvida, íon negativo , menor
JUSTIFICATIVA:

20) Os dados X e Y que faltam no quadro são :

Ponto de Fusão (°C)
1°energia de ionização (kcal/cal)
Cálcio
850
Y
Estrôncio
X
131
Bário
700
120

a) X = 770; Y = 141.
b) X = 861; Y = 1430.
c) X = 1550; Y = 141.
d) X = 770; Y = 251.
JUSTIFICATIVA:

21) Soluções aquosas de sais de sódio e de potássio são empregadas nas análises químicas . Esses elementos fazem parte de um mesmo grupo (ou família) na tabela periódica .Um aluno fez as seguintes anotações enquanto estudava os conceitos sobre periodicidade.
I) A energia de ionização do Na é menor do K
II) O raio atômico do K é maior que do Na
III) Na e K pertencem ao