Agronomia

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Profa. Cristiane Cardoso Correia Teixeira
2o semestre de 2011

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•  Identificar as principais funções orgânicas e
suas respectivas propriedades.
•  Conhecer as reações químicas envolvendo
compostos orgânicos.
•  Aplicar conceitos de química orgânica como
ferramenta no desenvolvimento de produtos
agroindustriais.
1

Constituiçãodos compostos orgânicos;
teoria estrutural;
ligações químicas nos compostos de carbono
grupos funcionais e nomenclatura;
ácidos carboxílicos e derivados de ácidos carboxílicos;
aminas e outras funções nitrogenadas;
compostos de carbono acíclicos; ;
compostos de carbono aromáticos (benzeno e o anel aromático, fenóis);
estereoquímica;
atividade ótica (enantiômeros, configuração, propriedadesfísicas e químicas);
misturas racêmicas;
exemplos de algumas reações de compostos de carbono (eterificação,
esterificação, oxidação, hidrólise);
aldeídos, cetonas, álcoois, éteres, lactonas e suas propriedades;
duplas ligações em cadeias alifáticas, ligações de éster, estruturas isoprenóides
(tocoferol), terpenos, sesquiterpenos, epóxidos;
ressonância em anéis aromáticos.

• 

BARBOSA,L. C. A, Introdução à Química Orgânica, Editora Pearson. São Paulo, 2008, 311pp.

• 

SOLOMONS, T. W. G. Química Orgânica, ía Edição. Volumes 1 e 2, Editora LTC-Livros Técnicos, Rio de
Janeiro, 2001. 765pp

• 

ZUBRICK, J. W. Manual de Sobrevivência no Laboratório de Química Orgânica: Guia de Técnicas para o
aluno. Editora LTC, Rio de Janeiro, 2004, 262pp.

Avaliação
•  1 prova(28/09)
–  Valor 8,0
–  Exercícios, relatórios, participação
–  Valor 2,0

Química dos compostos orgânicos

•  2 prova (30/11)
–  Valor 8,0
–  Exercícios, relatórios e participação:
–  Valor 2,0
Substituiva 14/12

C, H, O, N, P, S

6

1

Átomos, Moléculas e Ligações
Químicas

Camadas eletrônicas
1
2

1 = 2 elétrons
2 = 8 elétrons

3

3 = 18 elétrons

4

4 = 32elétrons
5 = 32 elétrons
6 = 18 elétrons
7 = 2 elétrons

8

REVENDO O ORBITAL s

Orbitais atômicos

FORMA DOS ORBITAIS

•  Região de maior probabilidade de se
encontrar um elétron

Representação dos orbitais s (A) e p (B).

orbital s
10

Orbitais
atômicos

REVENDO OS 3 ORBITAIS p
FORMAS DOS ORBITAIS
y
z

7
6
5

x

4

3

py orbital

px orbital

2

pz orbital11

1

2

Orbitais atômicos

7
6
5

s= 2 elétrons
4

p= 6 elétrons
d= 10 elétrons
f= 14 elétrons

3

2

Diagrama para a determinação da ordem aproximada de
preenchimento dos orbitais.
1

.
.

14

Eletronegatividade

C.
.

•  Quando dois átomos são diferentes é comum
um deles atrair o par de elétrons

O carbono possui 4
elétrons de valência 
2s22p2
Ocarbono é tetravalente.

15

3

∀ 

Definem muitas das propriedades físicas e químicas dos
materiais
- Iônicas
- Covalentes

20

 

Dois átomos distantes
• 

a força de interação é praticamente nula

• 

LIGAÇÃO IÔNICA
∀  envolve

outro

 

Exemplo:

À medida que eles se aproximam
• 

Na: Z = 11

cada átomo exerce uma força sobre o outro

Atrativa

atransferência de elétrons de um átomo para

Cl: Z = 17

distância
entre os
átomos

Repulsiva
21

Para o cloreto de sódio, tanto o cátion Na+ quanto o ânion Cl- ficam com
22
seus orbitais externos completos.

Ligação Covalente
• 

LIGAÇÃO COVALENTE
∀ 

compartilhamento

dos

elétrons de valência de dois
átomos adjacentes

∀ 

é a ligação predominante em
compostosorgânicos.
Representação esquemática da
ligação covalente na molécula
De metano ( CH4 )‫‏‬

Regra de octeto: 8 elétrons no último nível ocupado

23

4

Ligação Covalente

Ligações covalentes

•  Os átomos podem formar ligações simples,
duplas e triplas:

•  Resultam da sobreposição dos orbitais
atômicos dos átomos que participam da
ligação.
•  Os átomos compartilham o par...
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