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QUÍMICAProfa. Dra. Ellen Raphael
QUÍMICA
{
Stoicheon = elemento/quantidade metron = medida
Estequiometria
{
6,02 x 1023
Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L
Solução: concentração M = mol/L
•
•
•
Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química.
Equações químicas: descrições de reações químicas.
Duas partes de uma equação: reagentes e produtos:
2H2 + O2 2H2O
“nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
(Lavoisier).
Equações químicas
• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água: 2H2 + O2 2H2O
Equações químicas
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2K + 2H2O 2KOH + H2
Lei de Proust
•
Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos.
2H2 + 1O2 2H2O
Equações químicas
•
Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.
___ Al(s) + ___ Br2(liq) → ___ Al2Br6(s)
_?_C3H8(g) + _?_ O2(g) →
_?_CO2(g) + _?_ H2O(g)
_1_C3H8(g) + __5__ O2(g) →
__3__CO2(g) + __4__ H2O(g)
_?_B4H10(g) + _?__ O2(g) →
_?_ B2O3(g) + __?__ H2O(g)
_2_B4H10(g) + _11_ O2(g) →
_4_ B2O3(g) + _10_ H2O(g)
Reações de combinação e decomposição
As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes:
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
•
O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.
•
As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos: 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)
Azida de sódio
(a reação que ocorre em um airbag)
•
O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.
•
Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição
Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição
Alguns padrões simples de reatividade química
Combustão ao ar
A