Acidos

ÁCIDOS

Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+.

Arrhenius (1887) - toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+.

Brønsted e Lowry (1923) - substância que pode ceder prótons

Classificação dos Ácidos

Os ácidos podem ser classificados segundo vários critérios, vejamos:

* Grau de ionização (Presença de oxigênio): é representado pelo símbolo α e corresponde à relação entre o número de moléculas ionizáveis e o número total de moléculas dissolvidas. Exemplo: de cada 100 moléculas de HCl (Ácido clorídrico) dissolvidas, 92 moléculas sofrem ionização.:

1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio.
Ex:
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico

2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio.
Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico).

* Volatilidade: esse critério classifica o ácido quanto à sua facilidade de passar do estado líquido para o estado gasoso. Podem ser voláteis ou fixos. A maioria dos ácidos é volátil.

1. Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação.
Exemplos: CH3COOH (ácido acético), HF (ácido fluorídrico), Hidrácidos em geral.

O vinagre (ácido acético) é um exemplo de ácido altamente volátil, quando abrimos um recipiente que o contém logo sentimos seu odor característico.

2. Ácidos Fixos – apresentam pequena tendência à evaporação. O exemplo mais comuns é o ácido sulfúrico.

Arrehenius realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e criou a definição acima, e ainda fez algumas observações sobre os ácidos:

- Quando estão em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso acontece porque os ácidos se desdobram em íons.

- Os ácidos se ionizam em solução aquosa, isto é, dão origem a íons e ao cátion H+.

- Nas reações de neutralização, os ácidos reagem com as bases, formando sais e água.

* Número de hidrogênios