Acidos e bases

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1. Introdução teórica: Ácidos e bases segundo Bronsted e Lowry
De forma independente, os dois químicos, Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e
Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano uma teoria sobre o
conceito de ácidos e bases. A teoria anteriormente reconhecida, a teoria de Arrhenius,
apesar de bem útil, era limitada a soluções aquosas; já a que eles criaram era maisabrangente. Essa teoria recebeu o nome de Teoria de Brönsted-Lowry
A grande vantagem da teoria dos ácidos e bases de Brönsted – Lowry está na
abordagem do meio em que estão presentes estas substâncias. Enquanto a teoria clássica
ficou restrita a meios aquosos, onde ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam
hidroxila, esta foi mais além, mostrando que o próton de hidrogênio é o responsávelpelo caráter acido-básico. Essa teoria se adapta a qualquer solvente prático, enquanto de
espécies químicas (substância, molécula ou íon) que até então a teoria clássica foi
insuficiente para explicar.
1.1 Definições
Ácido: é toda a espécie química capaz de doar um próton (íon H+) a uma outra
substância.
Base: é definida como uma substância capaz de aceitar um próton (íon H+) de um
ácido.Par conjugado: é um ácido e uma base que se diferenciam por um próton.
De uma maneira mais simples, ácido é um doador de próton e base é um receptor de
próton. Exemplo:

Na reação acima, o HCl está atuando como ácido, porque está doando um próton para a
molécula de água. A água, por outro lado, está se comportando como base, por aceitar o
próton do ácido. A reação inversa também é uma reaçãode Brönsted-Lowry, com o íon
hidrônio (H3O+) funcionando como ácido, por doar seu próton, e com o Cl- atuando
como base, por aceitá-lo. Ocorre um equilíbrio, onde temos dois ácidos e duas bases,
um de cada, em ambos os lados da equação. As espécies que estão relacionadas são
denominadas de pares conjugados.
Examinando a água, notamos que ela funcionou como base, porém pode funcionar
comoácido. Tal espécie que pode atuar de ambas as formas, dependendo das condições,
é denominada anfiprótica ou anfótera. A água não é a única espécie a se comportar
dessa forma.

2. Reação de neutralização
Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido
(partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma
base (partícula capaz dedissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-),
resultando como produtos um sal e água.
Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de
íons OH- seja igual à quantidade de íons H+. Um exemplo clássico de reação de
neutralização é a formação de Cloreto de Sódio (NaCl), nosso conhecido sal de cozinha
Consideremos as três reações de neutralizaçãoabaixo, identificadas por A, B e C:
A) HCl + NaOH → NaCl+ H2O
B) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
C) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Em A, ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio, formando-se cloreto de sódio e
água. Em B, este mesmo ácido reage com hidróxido de magnésio, resultando nos
produtos cloreto de magnésio e água. Já em C, tem-se este ácido reagindo com
hidróxido de alumínio,produzindo cloreto de alumínio e água.
O objetivo desta análise, ao invés de descobrir a concentração do ácido ou da base, é
verificar a proporção de combinação química entre os elementos nas fórmulas
moleculares, ou, mais precisamente, o número de ligações químicas feitas pelos metais
(Na, Mg e Al). Uma vez que se disponha-se das concentrações de todas as substâncias
envolvidas nas neutralizações,pode-se determinar com precisão as referidas fórmulas
dos sais formados (NaCl, MgCl2 e AlCl3),o que serve como indicativo ao estado de
oxidação dos metais.
Verifica-se então que na primeira equação encontram-se ácido e base na mesma
proporção, formando-se um sal com apenas um cloreto, o que ocorre em virtude do
sódio ser monovalente. Na segunda equação, o metal magnésio é bivalente, assim, a...
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