Acidos e Bases

ÁCIDOS E BASES
PROPRIEDADES

1

Ácido: acidus (latim) = azedo
Álcali: alkali (árabe) = cinzas de uma planta, árabe
Arrhenius – 1884 → eletrólitos
Ácido → produz H+ em solução
Base → produz OH- em solução
H+ + OH- → H2O

∆Hneut = -55,9 kJ/mol

2

Arrhenius-

- só

para soluções aquosas
- ignora espécies diferentes de H + e OH-

As propriedades ácidas das soluções estão relacionadas à presença de ions H+
As propriedades básicas estão relacionadas à presença de íons OH3

ARRHENIUS

HCl (aq)

H+ (aq) + Cl- (aq) ácido NaOH (aq)

Na+ (aq) + OH- (aq) base 4

A)
SOLUÇÃO DE NaCl,
HCl, NaOH eletrólitos B)
SOLUÇÃO DE
AÇÚCAR

A

B

Não-eletrólito
5

ÁCIDO-BASE

LOWRY-BRONSTED (L-B)

TRANSFERÊNCIA DE H+

H+ +

:OH2

H3O+

Íon hidrônio ou hidroxônio

H+aq

6

FORMAÇÃO DO ÍON HIDRÔNIO

H+

aq

7

REÇÃOES DE TRANSFERÊNCIA DE PRÓTON
REAÇÕES DE EQUILÍBRIO

HCl (g) + H2O (I)
ÁCIDO

Doa um próton

BASE

Recebe um próton

Cl-H + :NH3

Cl- (aq) + H3 O+ (aq)
BASE

ÁCIDO

Recebe um próton

Cl- +

Doa um próton

H NH3+

8

NH3 (aq) + H2O (l)

NH4+ (aq) + OH-(aq)

NH3 é uma base de Arrhenius – gera íons OHé uma base de L-B – recebe um próton da água
H2O é um ácido de L-B – doa um próton para a base

9

PARES CONJUGADOS-ÁCIDO-BASE

CO3-2 + H2O base1 H2O ácido1 ácido2
+

H2O base2 HSO4- + H2O ácido1 base2

HCO3-

+ OH-

ácido1
H3O+

+

base2
OH-

ácido2

H3O+ ácido2 base1

+

SO4base1
10

ácido

base

ácido

base

Pares conjugados ácido-base
11

Mais forte a base mais ela segura o próton
Mais fraco é o ácido

HAc + H2O
Ác. Fraco

H3O+

+

Acbase forte

Mais forte o ácido, mais fraca sua base conjugada
Mais forte a base, mais fraco seu ácido conjugado
12

FORÇA RELATIVA DE ELETRÓLITOS–
IONIZAÇÃO de ÁCIDOS

ELETRÓLITO
FRACO

ELETRÓLITO
FORTE

ELETRÓLITO
MÉDIO
13

Eletrólitos