Acidos e bases

ÁCIDOS E BASES
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.
Antes da formalização do conceito ácidos e bases
Ácidos eram caracterizados como:
Substâncias que tem sabor azedo
Conduzem corrente elétrica
Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico.
Bases eram caracterizadas como:
Possuir sabor adstringente, ou seja, amarrar a boca.
Tornar a pele lisa e escorregadia
Conduzir corrente elétrica
A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por três teorias:
1 – A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:
"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion”.
|HCl |[pic] |H+ |+ Cl– |

"Base é toda substância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion."
|NaOH |[pic] |Na+ |+OH – |

Observações:
Os ácidos são compostos moleculares. Só conduzem a eletricidade em solução, pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade.
As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio
Me+(OH) –
No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente, pois os íons estão libertos.
Entretanto, atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H3O+.
A teoria de Bronsted – Lowry
Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcoólico, meio aquoso, etc.)
Ácido= qualquer espécie química que doa prótons.
Base= qualquer espécie química que