Acidos e bases

ESCOLA SECUNDÁRIA ALFREDO DOS REIS SILVEIRA
11º T3
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Actividade de consolidação de conhecimentos: Ácidos e Bases 1. Uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L tem pH= 1,0, enquanto que uma solução de ácido cítrico, de igual concentração, tem pH= 1,6. 2.1. Escreva a equação de ionização do ácido clorídrico. 2.2. Indique um processo para medir o pH de uma solução. 2.3. Dê uma explicação para os diferentes valores de pH encontrados em soluções de igual concentração.

2. Na tabela apresentam-se os valores de constantes de basicidade, Kb, a 250C, para algumas bases. | Base | Kb | I | Metilamina (CH3NH2) | 5,5 x 10-4 | II | Amoníaco (NH3) | 1,8 x 10-5 | III | Anilina (C6H5NH2) | 4,2 x 10-10 |

2.1. Com base na informação, e tendo em conta apenas aquelas espécies, selecione a opção correta. A- A metilamina é uma base mais fraca do que o amoníaco. B- A anilina é uma base mais forte do que o amoníaco. C- O ácido conjugado da anilina é o mais forte. D- A base mais fraca é o amoníaco.

2.2. Uma solução aquosa de metilamina tem pH= 11,85, a 250C. Calcule a concentração da espécie CH3NH2 (aq) nessa solução.

3. Dilui-se, com água destilada, 50,0 mL de uma solução de NaHO 0,20 mol/L até perfazer o volume de 2,0 L. Determine o valor do pH da solução diluída.

4. O pH do sangue é controlado por um conjunto de sistemas que travam as grandes variações do seu valor denominados sistemas - tampão. Um dos mais importantes é o sistema - tampão ião hidrogenocarbonato/ácido carbónico:

H+ (aq) + HCO3- (aq)↔ H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) ↔H2O (l) + CO2 (g)
Um dos mecanismos pelo qual o organismo pode responder a alterações do pH sanguíneo é a alteração da rapidez respiratória. Assim, sabe-se que uma maior rapidez respiratória produz maior remoção de CO2