Acidos bases e sais

1 - Conceito e Propriedades dos Ácidos Os ácidos são muito comuns em nosso dia-a-dia: o vinagre contém ácido acético (C2H4O2); o limão, a laranja e demais frutas cítricas contém ácido cítrico (C6H8O7); a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico (H2SO4); o ácido muriático, usado para a limpeza de pisos, azulejos, etc., contém ácido clorídrico; e assim por diante. Mas atenção: de um modo geral, os ácidos são tóxicos e corrosivos, devendo-se nesse caso evitar ingeri-los, respirá-los ou que entrem em contato com a pele.

Propriedades funcionais: sabor azedo, modificam a cor dos indicadores ácido-base, conduzem a corrente elétrica em solução aquosa, reagem com as bases produzindo sal e água, decompõem os carbonatos e bicarbonatos, produzindo sal, dióxido de carbono e água. Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio.

Segundo Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+). O H+ será então, responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos, Exemplos:

H(HCl + + Cl-
HNO3 H(+ + NO3-
H2SO4 2H(+ + SO42-
H3PO4 3H(+ + PO43-
Atualmente a definição de Arrhenius deveria ser alterada, pois sabemos que, em solução aquosa, o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+, chamado hidrônio ou hidroxônio:
H+ + H2 H(O 3O+

Nomenclatura dos Ácidos
Hidrácidos: O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico:
Ácido .......................................... ídrico
(nome do ânion)
HCl = Ácido Clorídrico
HI = Ácido Iodídrico
H2S = Ácido Sulfídrico
HCN = Ácido Cianídrico

Classificação dos Ácidos:
De acordo com o Número de Hidrogênios Ionizáveis :
Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas um H+ (HCl, HNO3, etc.).
Diácidos: na ionização, a molécula produz dois H+ (H2SO4, H2CO3, etc.).
Triácidos: na ionização, a