Acidos bases e sais

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1 - Conceito e Propriedades dos Ácidos
Os ácidos são muito comuns em nosso dia-a-dia: o vinagre contém ácido acético (C2H4O2); o limão, a laranja e demais frutas cítricas contém ácido cítrico (C6H8O7); a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico (H2SO4); o ácido muriático, usado para a limpeza de pisos, azulejos, etc., contém ácido clorídrico; e assim por diante.
Mas atenção:de um modo geral, os ácidos são tóxicos e corrosivos, devendo-se nesse caso evitar ingeri-los, respirá-los ou que entrem em contato com a pele.

Propriedades funcionais: sabor azedo, modificam a cor dos indicadores ácido-base, conduzem a corrente elétrica em solução aquosa, reagem com as bases produzindo sal e água, decompõem os carbonatos e bicarbonatos, produzindo sal, dióxido de carbono eágua. Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio.

Segundo Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+). O H+ será então, responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos, Exemplos:

H(HCl + +Cl-
HNO3  H(+ + NO3-
H2SO4  2H(+ + SO42-
H3PO4  3H(+ + PO43-
Atualmente a definição de Arrhenius deveria ser alterada, pois sabemos que, em solução aquosa, o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+, chamado hidrônio ou hidroxônio:
H+ + H2 H(O 3O+

Nomenclatura dos Ácidos
Hidrácidos: O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico:
Ácido.......................................... ídrico
(nome do ânion)
HCl = Ácido Clorídrico
HI = Ácido Iodídrico
H2S = Ácido Sulfídrico
HCN = Ácido Cianídrico

Classificação dos Ácidos:
De acordo com o Número de Hidrogênios Ionizáveis :
Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas um H+ (HCl, HNO3, etc.).
Diácidos: na ionização, a molécula produz dois H+ (H2SO4, H2CO3, etc.).
Triácidos: na ionização, a moléculaproduz três H+ (H3PO4, H3BO3, etc.).
Tetrácidos: na ionização, a molécula produz quatro H+ (H4P2O7, H4SiO4, etc.).
Não são comuns ácidos com mais de quatro hidrogênios ionizáveis por molécula.
Observação
Quando o ácido possui dois ou mais hidrogênios ionizáveis, ele é denominado "poliácido", e na verdade os H+ se ionizam emetapas sucessivas. Por exemplo, o H3PO4 é um triácido, onde temos:primeira etapa: H3PO4 => H+ + H2PO4-
segunda etapa: H2PO4- => H+ + HPO42-
terceira etapa: HPO42- => H+ + PO43-
 
De acordo com a Presença ou Não de Oxigênio na Molécula :
Hidrácidos: não contém oxigênio. Exemplos: HCl, HBr, H2S, etc.
Oxiácidos: contém oxigênio. Exemplos: HNO3, H2SO4, H3PO4, etc.
 


De acordo com o Grau de Ionização
Ácidos fortes: quando a > 50%. Exemplos: HCl (a = 92%),H2SO4 (a = 61%), etc.
Ácidos moderados ou semifortes: quando 5% < a < 50%. Exemplos: HF (a = 8%), H3PO4 (a = 27%), etc.
Ácidos fracos: quando a ácido muito forte ([pic] = 97%)
HNO3 3 - 1 = 2 => ácido forte ([pic] = 92%)
H2SO4 4 - 2 = 2 => ácido forte ([pic] = 61%)
H3PO4 4 - 3 = 1 => ácido moderado ([pic] = 27%)
H3BO3 3 - 3 = 0 => ácido fraco ([pic] = 0,025%)
Uma exceção importante é oácido carbônico (H2CO3), que é fraco ([pic] = 0,18%), contrariando, pois, a regra acima.

 De acordo com a Volatilidade
Ácidos fixos: ou são sólidos ou são líquidos pouco voláteis. Por exemplo:
H2C2O4 é um sólido;
H2SO4 é um líquido que ferve a 338ºC (é o mais fixo dos ácidos comuns).
Ácidos Voláteis: ou são líquidos voláteis ou gases. Por exemplo:
HNO3 é um líquido que ferve a 86ºC;
HCl, H2S,HCN são gases.


2 – Bases
Conceito e Propriedades dos Bases:
Existem muitas bases fracas e inofensivas no nosso cotidiano, dentre as muitas podemos citar o sabonete que faz muita espuma e desliza facilmente pela pele, pois, transforma alguns tipos de óleos de nossa pele em substâncias parecidas com as usadas para fazer sabão. Por outro lado, existe também bases fortes e corrosivas...
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