Acido sulfurico

Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam óleo de vitríolo.

- A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas de rios.

- O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C)

- Ponto de Fusão é de 10,4° C e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08.

- Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus sinônimos.

- É comum encontrar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas concentrações.

- A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.

- Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele(concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.

- Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.

- Ele ataco o ferro, o zinco e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.

- É o ácido mais importante economicamente. Na década de 60 o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.

- O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e baterias de automóveis

- Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.

- Ele carboniza os hidratos de carbono:

C12H22O11 àH2SO4à 12C(carvão) + 11H2O

(açúcar)

- É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico).

- É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas efervescentes, papel, matérias , gordurosas animais e vegetais , tecidos e em