Acido Nitrico Slide
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Ácido Nítrico Curso Técnico em Química (2°A Manhã)Prof. Paula
Aline Cristina de Oliveira
Charles dos Santos Costa
Cláudia Regina Campos
Gustavo Porto
Larissa Sandre
São Paulo
2015
Ácido Nítrico
•
É um que se encontra na natureza na forma de sais (nitratos), esse ácido ataca quase todos os metais.
•
O ácido nítrico apresenta um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente.
•
É produzido industrialmente pelo processo Oswald. Além disso é conhecido como ácido azótico ou água-forte. •
O ácido nítrico reage de três maneiras: como ácido forte, como agente oxidante, como agente de nitração. Propriedade
Física
• Puro
• Líquido viscoso
• Incolor e inodoro
• Cor: amarelo-acastanhado
• Solubilidade em água: solúvel
(liberação de calor)
• A temperatura ambiente libera fumaças
(fumos) vermelhos ou amareladas.
Propriedade
Química
•Ácido Forte
•Corrosivo
•Insolúvel
•Reage com metais alcalinos, óxidos, básicos, e carbonatos.
•Forma sais como o nitrato de amônio. Processo de Fabricação
• É obtido pela reação do dióxido de nitrogênio (anidrido nítrico, NO2) com a água.
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
• Normalmente, o óxido nítrico é produzido pela reação é reoxidado por oxigênio no ar para produzir dióxido de nitrogênio adicional.
O Ácido Nítrico é produzido pelo processo de
Ostwald, onde a amônia é queimada com tela sob telas catalíticas de platina gerando monóxido de nitrogênio NO, que oxidado com o ar à dióxido de nitrogênio NO2, é absorvido sob pressão em água formando ácido nítrico .
O processo envolve altas temperaturas e pressões próximas da atmosfera.
Aplicação
O ácido nítrico é o segundo ácido, mais fabricado e consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico.
Os metalúrgicos empregam o ácido nítrico na refinação de metais nobres e preciosos e como agente de gravação.
A indústria têxtil utiliza a nitração na produção de rayon, bem como na fabricação de nylon.
Indústria de borracha, como reagente de