Acido base

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQMC

Preparação de soluções
Diluição de soluções
Padronização de soluções

Professor: Sérgio H. Pezzin

Alunos: Fernanda Raulino
Gabriela Ariane Pizzetti

Joinville, 2012
Sumário

1.0 Resumo ----------------------------------------------------------------------------------3
2.0 Introdução------------------------------------------------------------------------------- 3
3.0 Objetivo -----------------------------------------------------------------------------------3
4.0 Materiais utilizados para preparação de soluções----------------------------- 4
4.1 Reagentes utilizados para preparação de soluções-------------------------- 4
5.0 Materiais utilizados para diluição de soluções--------------------------------- 4
5.1Reagentes utilizados paradiluição de soluções------------------------------- 4
6.0 Materiais utilizados para padronização de soluções--------------------------4
6.1 Reagentes utilizados para padronização de soluções------------------------ 5
7.0 Parte experimental da preparação de soluções---------------------------------5
8.0 Parte experimental da diluição de soluções ------------------------------------5
9.0 Parteexperimental da padronização de solução e titulação ácido base—6
a) Padronização de solução HCl-----------------------------------------------6
b) Determinação da concentração de NaOH -------------------------------6
10.0 Resultados e Discussões da preparação de soluções ----------------------6
11.0 Resultados e Discussões da padronização de solução e titulação ácido
base-----------------------------------------------------------------------------------7
12.0 Conclusão ------------------------------------------------------------------------------
13.0 Referências Bibliográficas ---------------------------------------------------------

1.0 Resumo
Durante o experimento foi preparado duas soluções, sendo elas uma de NaOH 0,5 mol.l-1 e de HCl 0,6 mol.l-1. Após uma semana essassoluções foram diluídas para que as suas concentrações fossem alteradas ambas para 0,1mol.l-1. Com o intuído de serem utilizadas na titulação e na padronização da solução de NaOH e de uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3), utilizando alaranjado de metila e fenolftaleína.
2.0 Introdução
A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre opreparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações geralmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. A unidade de concentração mais usual num laboratório de químicaé a concentração mol.L-1. O equipamento usado para fazer a solução é o balão volumétrico. Portanto, para preparar a 1,0 Litros de uma solução 1,0 mol.L-1 deve-se dissolver 1,0 mol de soluto, transferir para um balão volumétrico de 1,0 L e completar o volume.
A diluição é o processo de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento de solvente.
É a adição de umsolvente a uma certa solução, diminuindo a sua concentração. Usamos o conceito de diluição diariamente no dia a dia, como por exemplo, adicionar mais água no café forte para formá-lo mais fraco, e geralmente o solvente utilizados em uma solução é basicamente água.
Na diluição, a quantidade de soluto permanece inalterada. Quando retiramos solvente de uma solução, produz um aumento da diluição, ouseja, não é diluição.
Uma titulação é um processo em que se determina a quantidade de uma substância em solução, medindo-se a quantidade necessária de um reagente para reagir completamente com toda a substância. Normalmente, isso é feito adicionando-se, controladamente, um reagente de concentração conhecida à solução da substância, ou vice-versa, até que se julgue que ela reagiu por completo....
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