Acido acetil salicilico

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1. INTRODUÇÃO

O ácido acetilsalicílico é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não-esteroides (AINE), É um dos produtos farmacêuticos de maior volume de produção e é usado com muitas finalidades. A aspirina, como os sais do acido salicílico é usada como antipirético, analgésico, anti-inflamatório, antiplaquetar e também é usada contra gota e febre reumática aguda. Ela é menos irritante emais poderosa para a mucosa gástrica. (SHREVE. 1997).
Em estado puro, um pó de cristalino branco ou cristais incolores, pouco solúvel na água, facilmente solúvel no álcool e solúvel no éter
Um dos medicamentos mais famosos à base de ácido acetilsalicílico é a Aspirina. Em geral, os comprimidos são feitos em prensas. Uma pequena quantidade do ácido acetilsalicílico é misturado com uma quantidadede amido suficiente para dar certo tamanho ao comprimido e essa mistura é então , prensada .
Os fenóis não podem ser acetilados em solução aquosa porque a acetilação se processa rapidamente. O processo de síntese consiste em tratar o ácido salicílico com anidrido acético, em presença de um pouco de ácido sulfúrico, que atua como catalisador.
A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparadacom acetilação do acido salicílico(Figura 1.1).( VOGEL. 1971).

Figura 1.1. Reação entre o acido salicílico e anidrido acético
Fonte: (http://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/quimica/112-sintese-da-aspirina)

2.
OBJETIVO

Este experimento tem como objetivo sintetizar o ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como aspirina e fazer a determinação da pureza do mesmo.

3.RESULTADOS E DISCUSSAO

4.1. SÍNTESE DO ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO

Após formado o acido acetil salicílico foram realizados os seguintes cálculos para determinar o rendimento da reação:

* Determinação da quantidade teórica de acido acetil salicílico

Numero de mol (n) para o acido salicílico utilizou a equação 3.1.1
Dados:
Massa Acido salicílico=5g
Massa Molar acidosalicílico=138,13g/mol

nAcido salicílico=Massa Acido salicílicoMassa Molar acido salicílico=0,0362 mol (3.1.1)

Numero de mol (n) para o acido acetil salicílico utilizou a equação 3.1.2

1mol Acido salicílico→1 mol acido acetil salicilico0,0362→nn=0,0362 mol (3.1.2)

Massa teórica de acetil salicílico
Dados:
Massa Molar de Acido acetil salicílico=180,17g
n Acido acetil salicílico=0,0362 mol

nAcidoacetil salicilico=massa teórica Acido acetil salicíliconAcido acetil salicílico (3.1.3)

Substituindo os dados na equação 3.1.3 temos que a massa teórica do acido acetil salicilico é 6,52g

* Rendimento da reação

O rendimento da reação foi calculado através da equação 3.1.4
Dados:
Massa Experimental=5,013g
Massa Teórica=6,52g

Rendimento=Massa ExperimentalMassa Teórica∙100=77%(3.1.4)

Determinou-se que o rendimento da reação foi de 77%, um rendimento não satisfatório, porém, razoável tendo como erros fatores como: vidrarias possivelmente sem precisão volumétrica, perdas durante o aquecimento e a filtração, transferência dos reagentes de uma vidraria para outra e também a incerteza da pureza dos reagentes.

3.2. TESTE COM CLORETO FÉRRICO

Este teste determinaa existência de acido acetil salicílico no produto
Ao adicionar cloreto férrico nos tubos de ensaio observou os seguintes dados:
1º tubo (com ácido acetilsalicílico comercial)
O tubo apresentou coloração próxima à rósea indicando baixas frações de impurezas no produto.
2º tubo (com ácido sintetizado em aula)
O tubo apresentou coloração bem violeta indicando altas frações de impurezas noproduto obtido.
3º tubo (com água)
Não houve reação.

3.3. DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO

Observou-se que o termômetro quando indicou à temperatura aproximada de 134 °C o ácido acetil salicílico apresentou mudanças de estado físico e a 136 °C o ácido se apresentava completamente líquido.
Visto que o valor de referência para o ponto de fusão para a aspirina é de 135°C a 136 °C...
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