acidez

FACULDADE PITAGORAS – UNIDADE TEIXEIRA DE FREITAS-BA

Curso: Bacharelado em Engenharia Civil
Professor / Orientador: Msc. Flávio J. de Oliveira
Disciplina: Química
Acadêmica: Daniele Porto de Carvalho
4ª AULA PRÁTICA : ACIDEZ
Foram analisadas seis soluções, sendo três preparadas em laboratório e outras três são soluções de produtos comerciais diversos. Ambas passaram pelo processo de determinação de acidez com auxílio dos indicadores fenolftaleína, alaranjado de metila e do aparelho de pH (pHmetro). Os quais deram resultado semelhante, ou seja houve compatibilidade quanto a acidez.
INTRODUÇÃO
Os indicadores ácido-base e o pH
Algumas substâncias apresentam comportamento distintos na presença de ácidos ou de bases. Entre elas, há um grupo de substâncias que assume diferentes colorações em função de o meio em que se encontram ser ácido ou básico. As substâncias pertencentes a esse grupo são chamadas indicadores ácido-base.
Há uma escala numérica denominada pH, com valores entre 0 e 14, que indica se o meio á ácido, básico ou neutro.
Os

valores

de

pH

são

calculados

matematicamente

considerando

as

concentrações de H- e (OH) presentes em uma solução. O pH significa potencial hidrogeniônico. Quanto menor o valor do pH maior a acidez. Em contrapartida, quando maior o valor do pH, maior a basicidade. É comum, em substituição ao termo basicidade, ser utilizado o termo alcalinidade.

Os indicadores são substâncias que mudam de cor em função do valor do pH, podendo, assim, servir como parâmetro para indicar em que a faixa de pH uma determinada amostra se encontra. Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador que, em meio ácido ou neutro, apresenta-se incolor; quando em meio básico, torna-se avermelhada. Os indicadores não informam o valor exato do pH de uma solução, apenas fornecem dados para avaliar se o meio encontra-se ácido, básico ou neutro. Para saber o valor exato do pH, utiliza-se um equipamento especial, o