acidez

Páginas: 5 (1123 palavras) Publicado: 22 de outubro de 2013
FACULDADE PITAGORAS – UNIDADE TEIXEIRA DE FREITAS-BA

Curso: Bacharelado em Engenharia Civil
Professor / Orientador: Msc. Flávio J. de Oliveira
Disciplina: Química
Acadêmica: Daniele Porto de Carvalho
4ª AULA PRÁTICA : ACIDEZ
Foram analisadas seis soluções, sendo três preparadas em laboratório e outras
três são soluções de produtos comerciais diversos. Ambas passaram pelo
processo dedeterminação de acidez com auxílio dos indicadores fenolftaleína,
alaranjado de metila e do aparelho de pH (pHmetro). Os quais deram resultado
semelhante, ou seja houve compatibilidade quanto a acidez.
INTRODUÇÃO
Os indicadores ácido-base e o pH
Algumas substâncias apresentam comportamento distintos na presença de ácidos
ou de bases. Entre elas, há um grupo de substâncias que assume diferentescolorações em função de o meio em que se encontram ser ácido ou básico. As
substâncias pertencentes a esse grupo são chamadas indicadores ácido-base.
Há uma escala numérica denominada pH, com valores entre 0 e 14, que indica se
o meio á ácido, básico ou neutro.
Os

valores

de

pH

são

calculados

matematicamente

considerando

as

concentrações de H- e (OH) presentes emuma solução. O pH significa potencial
hidrogeniônico. Quanto menor o valor do pH maior a acidez. Em contrapartida,
quando maior o valor do pH, maior a basicidade. É comum, em substituição ao
termo basicidade, ser utilizado o termo alcalinidade.

Os indicadores são substâncias que mudam de cor em função do valor do pH,
podendo, assim, servir como parâmetro para indicar em que a faixa de pH umadeterminada amostra se encontra. Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador que,
em meio ácido ou neutro, apresenta-se incolor; quando em meio básico, torna-se
avermelhada.
Os indicadores não informam o valor exato do pH de uma solução, apenas
fornecem dados para avaliar se o meio encontra-se ácido, básico ou neutro. Para
saber o valor exato do pH, utiliza-se um equipamento especial, opHmetro.
É possível misturar ácidos com bases até conseguir um pH neutro. Esse processo
chama-se neutralização e consistem em um tipo de reação química.
O objetivo desta aula foi determinar acidez de soluções por intermédio de
indicadores ácido e base e o valor de pH através do medidor de pH (peagâmetro).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Para determinar acidez de soluções foram utilizados:MATERIAIS

REAGENTES

Béqueres de tamanhos diversos;
Tubos de ensaio;

Fenolftaleína

Bastão de vidro;

Alaranjado de metila

Potenciômetro (pHmetro);

Soluções

preparadas

anteriormente de: Bicarbonato de
sódio – NaHCO³, Hidróxido de
sódio _ NaOH
Produtos

comerciais

diversos

(água mineral com gás, vinagre,
refrigerante guaraná, etc).

MÉTODO
Inicialmente realizou-seum estudo sobre ácidos, colorimetria e potenciômetro e em
seguida foi analisado a tabela abaixo onde apresenta as faixas de viragem dos
indicadores fenolftaleína e alaranjado de metila:
Faixas de viragem dos indicadores:

FAIXA DE COR
VIRAGEM

ABAIXO DA FAIXA

ACIMA DA FAIXA

A -FENOLFTALEINA

8,0 A 10

Incolor

Vermelho

B - ALARANJADO DE METILA

Alaranjado

VermelhoAlaranjado

INDICADOR

A tabela acima não constava o indicar B - (alaranjado de metila) o qual foi
mencionado ao iniciar aula prática, juntamente com as faixas de cor indicadas
por ele.
1. Foram transferidas do frasco as soluções preparadas anteriormente, para copos
de Béquer, afim de determinar a acidez de cada uma.
2. Separou-se dois tubos de ensaio com aproximadamente 5 mL de cadasolução.
3. A um único tubo de cada solução foram adicionadas 2 a 3 gotas do indicador
fenolftaleína e em outro tubo com alaranjado de metila.
4. Repetiu-se o procedimento para as soluções (NaHCOᴣ NaOH) de dois em dois
,
tubos.
5. Os tubos foram marcados para posterior observação.
6. Depois de realizado o estudo com as soluções acima, realizou-se o mesmo
processo com produtos comerciais...
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