Acidez e basicidade dos compostos organicos

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Universidade Federal do Pará Faculdade de Química Profa. MSc. Ana Júlia de Aquino Silveira

ÁCIDEZ E BASICIDADE DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS.

Frutas ácidas carambola e limão/ fonte Wikipédia

Folhas da maniva – rica em ácido cianídrico

Ácidos e Bases Inorgânicos

Universidade Federal do Pará Faculdade de Química Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira

3

Foto / Revista Nosso Pará1- ÁCIDOS INORGÂNICOS 1.1- Conceito clássico de ácido segundo Arrhenius.
É toda substância que em solução aquosa ,se ioniza, liberando o íon hidrônio ou hidroxônio em forma de cátion. Antes de exemplificar este conceito, vamos relembrar a estrutura damolécula de água.

É le tro n s n ã o lig a n te s

O H H

A m o lé c u la d a á g u a te m g e o m e tr ia a n g u la r e p o s s u í d ois p a re s d e e lé tro n s n ã o - lig a n te s ( e lé tro n s q u e n ã o p a r tic ip a m d a lig a ç ã o c o v a le n te )

Ácido bromídrico um ácido de Arrhenius.

H - B r H
2

H

3

O

O

B r

Á c id o b r o m íd r ic o é u m á c id o d e A r r h e n iu s ,p o is q u a n d o c o lo c a d o e m á g u a lib e ra u m c á tio n h id ro g ê n io . O C á tio n h id ro g ê n iolib e ra d o fa z c o n e x ã o c o m o p a r d e e lé tro n s d o o x ig ê n io d a á g u a .

Todos os hidrácidos e oxiácidos são ácidos de Arrhenius,pois quando colocados em água irão liberar o cátion hidrogênio,que fará conexão com o par de elétrons do oxigênio da água originando o cátion hidrônio.

UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA

Universidade Federal do ParáFaculdade de Química Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira
E quação de ionizaçã o de hidrácidos. R ecebe o no m e de hidrácidos, o ácidos inorgânicos que n ão possue m oxig ênio em sua com posiç ão.

4

H 2O

+

H - Cl

H 3O +

+

C l-

O H - Cl H H

H O H H + C l-

O hidrácido, ácido clorídrico , ao ser colocado em água libera cátion hidrogênio que se conecta no par de elétronsda água, formando o cátion hidrônio e ânion cloreto.

H2O + H - Br

H3O+

+

Br-

O H - Br H H

H O H H + Br-

H2O

+ H-I

H3O+

+

I-

O H-I H H

H O H H + I-

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Equação de ionização de oxiácidos. Recebe o nome deoxiácidos, os ácidos inorgânicos que possuem oxigênio em sua composição.

5

2 H2O

+ H2SO4

2 H3O+

+

SO4--

H3PO4 + 3 H2O

3 H3O+ + PO4---

H2O + HNO3

H3O+

+

NO3-

H2S + 2 H2O

2 H3O+ + S--

Base para Arrhenius,é toda substância que em solução aquosa,se dissocia,liberando o
ânion hidróxila.

H 2O Na OH

Todas as bases de metal alcalino e de m etal alcalino terrososão bases de A rrhenius

A base hidróxido de sódio, quando colocada em água, se dissociam em cátion e ânion solvatados. A água penetra no reticulo cristalino da base e distroe o rearrajo organizado.

1.2- Conceito de ácido e base segundo Bronsted-Lowry
Ácido é toda substância capaz de doar um próton em um processo iônico,enquanto que a base
ao longo do processo será capaz

de receber umproton.

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H H O H H O H

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H-Cl

Cl

H - Cl

+

H2O

H3O

+

Cl

HCl é um ácido de Arrhenius ( libera H+ no meio aquoso ), é também um ácido pelo conceito de BronstedLowry pois doa um próton no processo iônico,enquanto que a água éuma base de Bronsted –Lowry por receber um próton no processo iônico.
H

H

N
H

H

Cl
Ácido clorídrico

H

N
H

Cl
Ãnion cloreto

H Amônia, gas amoníaco

H

Cátion am ônio

HCl é ácido pelo conceito de Bronsted pelo fato de doar um proton. O NH3 é uma base de Bronsted por estar recebendo um proton. Hidrácidos e oxiácidos são ácidos de Bronsted quando presentes em...
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