Acidez, ALcalinidade

CAPÍTULO 7

CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DAS ÁGUAS: pH, ACIDEZ, ALCALINIDADE E DUREZA

7.1. pH 166
7.1.1. Conceito 166
7.1.2. Importância nos estudos de controle de qualidade de águas 167
7.1.3. Determinação de pH 169
7.1.4. Correção de pH 171
7.2. ACIDEZ DAS ÁGUAS 172
7.2.1. Definição analítica 172
7.2.2. Fontes de acidez nas águas 173
7.2.3. Importância nos estudos de controle de qualidade de águas 174
7.2.4. Determinação da acidez das águas 175
7.2.5. Controle da acidez das águas 176
7.3. ALCALINIDADE DAS ÁGUAS 176
7.3.1. Definição analítica 176
7.3.2. Fontes de alcalinidade nas águas 176
7.3.3. Importância nos estudos de controle de qualidade das águas 177
7.3.4. Determinação da alcalinidade 178
7.3.5. Controle da alcalinidade das águas 182
7.4. DUREZA DAS ÁGUAS 183
7.4.1. Definição 183
7.4.2. Fontes de dureza nas águas 183
7.4.3. Importância nos estudos de controle de qualidade das águas 184
7.4.4. Graus de dureza 185
7.4.5. Tipos de dureza 185
7.4.6. Relação entre alcalinidade e dureza 186
7.4.7. Pseudo-dureza 186
7.4.8. Determinação da dureza 186
7.4.9. Remoção da dureza 188
7.5. QUESTÕES PROPOSTAS 189
7.6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 191
CAPÍTULO 7

CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DAS ÁGUAS: pH, ACIDEZ, ALCALINIDADE E DUREZA

7.1. pH

7.1.1. Conceito

O primeiro equilíbrio químico de interesse que ocorre na água é a dissociação de sua própria molécula, que pode ser representada através da seguinte equação química:

H2O  H+ + OH-

Mais propriamente, o íon hidrogênio, H+, permanece associado à própria molécula de água na forma do íon hidrônio, de modo que este equilíbrio pode ser melhor representado pela seguinte equação química:

2H2O  H3O+ + OH-
Voltando à forma anterior mais simplificada de se expressar tal equilíbrio, a constante de equilíbrio da reação, Keq, pode ser expressa por:

Keq = [H].[OH-] [H2O]

A concentração molar de água, [H2O], é constante e igual a 1000g/18 = 55,5 mol / L,