Acetato de etila

Introdução

Certos compostos, chamados de ésteres, podem ser preparados a partir de um ácido e um álcool (normalmente um ácido carboxílico). Eles são muito empregados na indústria do sabor e odor, embora não sejam estáveis em água por um longo tempo, hidrolisando com a liberação de um álcool e um ácido, que podem ter odor desagradável. O Acetato de Etila é da família dos ésteres, tendo um alto poder de solvência, é muito utilizado como solvente polar. É um líquido, límpido, incolor e com o odor forte e frutal. Sua síntese ocorre a partir do ácido acético e etanol, mediante uma reação de esterificação.
Objetivo
O principal objetivo da aula foi a obtenção do éster acetato de etila e por fim o calculo de seu rendimento.
Resultado

d = m/v m = 36,52g v = 38,84 mL d real = 0,94 g/cm³ d teórica = 0,897 g/ cm³

C2H6O + C2H4O2 → C4H8O2

Como a proporção e de um mol de acido acético para um mol de etanol podemos dizer que o etanol e o reagente limitante, e que o acido esta em excesso. Na reação 1 mol de acido acético reagira com 1 mol de etanol para formar 1 mol de acetato de etila, assim:
46g/mol ___________88,105g/mol
16,625g ___________x = 37,588g

O rendimento teórico seria 37,588g

m teórica________100% 37,58________100 m exp. ________ x 36,52__________x

O rendimento experimental foi de 97%

Conclusão
Com base nos resultados obtidos, a síntese do acetato de etila teve um bom rendimento considerando que na reação o etanol foi totalmente consumido pelo excesso de ácido acético.
Bibliografia
SOLOMONS. Química Orgânica. 7ª edição, 2002. MORRISON. Química Orgânica. 13ª edição,