Acerto De Equa Es Qu Micas Redox

Conceitos de Oxidação e Redução
Algumas
alteração químicos. onde:

reacções químicas acontecem com a do Número de Oxidação dos elementos
São as reacções de oxidação - redução,



Oxidação é o processo onde ocorre perda de electrões. 

Redução é o processo onde ocorre ganho de electrões. n. o. diminui( redução)
+3 -2
-2

+2 –2

0

+4

Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
(oxidação)

n. o. aumenta

Em reacções redox é frequente o uso das expressões “Agente Oxidante” e “Agente Redutor”:

Agente Oxidante ou Oxidante é o elemento ou espécie química que provoca a oxidação, sendo que, ele próprio, sofre a redução:
Fe ou Fe2 O3.


Agente Redutor ou Redutor é o elemento ou espécie química que provoca a redução, sendo que, ele próprio, sofre a oxidação:
C ou CO.

Regras para o acerto de equações químicas de oxidação –redução
1- Método da variação do número de oxidação  Determinar o n. o. de todos os elementos químicos presentes na reacção: +3
+4 -2

-2

Fe2 O3

+2 –2

+

0

CO → Fe + CO2

 Identificar o elemento químico que oxida ( Agente redutor) e o elemento químico que reduz
( Agente oxidante): reduz = Agente oxidante

-2

+3 -2

Fe2 O3

+2 –2

+

CO →

0

+4

Fe + CO2

oxida = Agente redutor

 Calcular a variação total de n. o. do elemento químico que oxida e do elemento químico que reduz: reduz: ∆ = 3 - 0 = 3
+3 -2

Fe2 O3

+2 –2

+

CO →

0

+4 -2

Fe + CO2

Oxida : ∆ = 4 - 2 = 2

 Identificar o elemento que se oxida e o elemento que se reduz de maior índice na equação. Estes elementos devem se localizar no mesmo membro da equação:

Fe2 O3
CO2

+

CO →

Fe +



Multiplicar o índice deste elemento por sua variação de n. o.:
∆ = 3 .2 = 6
Fe2 O3

+

C 1O →

Fe +

CO2

∆=2.1=2

 Inverter os valores finais entre as duas

espécies químicas que apresentam os elementos químicos que estão sendo estudados. Considerando-os como coeficientes da reacção:
∆ = 3 .2 = 6

Fe2 O3

+

2

CO → Fe + CO2

∆=2.1= 2

6
2Fe2 O3

+

6 CO →

Fe + CO2



Acertar os coeficientes