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Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL – MG
Instituto de Ciência e Tecnologia
ICT 31 - Estrutura Atômica e Molecular
Prof: Marcelo Gonçalves Vivas

Símbolos de Lewis e ligação iônica
01)(a) O que são os elétrons de valência? (b) Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui? (c) Um átomo tem a configuração eletrônica 1s²2s²2p63p2. Quantos elétrons de valência o átomo tem?
02) (a) O que é a regra do octeto? (b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir um octeto, em seu nível de valência? (c) Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s²2s²2p³, quantos elétrons ele deve ganhar para atingir um octeto? 03) (a) Escreva a configuração eletrônica para o fósforo. (b) Identifique um elétron de valência nessa configuração e um elétron que não seja de valência. Do ponto de vista da reatividade química, qual é a importante diferença entre eles?
04) Escreva a configuração eletrônica para o elemento escândio, Sc. (a) Quantos elétrons de valência este átomo possui? (b) O que distingue esses elétrons de valência dos outros no átomo?
05) Escreva o símbolo de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos:
(a) Ca, (b) P, (c) Ne, (d) B.
06) Qual é o símbolo de Lewis para cada um dos seguintes átomos ou íons: (a) Mg, (b)
As, (c) Sc³+, (d) Se²-.
07) Usando o símbolo de Lewis faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO.
08) Use os símbolos de Lewis para representar a reação que ocorre entre os átomos de
Mg e Br.
09) Ao reagir com o cloro, o elemento potássio perde somente um elétron por átomo, ao passo que o cálcio perde dois. Explique esse fato em termos de considerações de energia. 10) Ao reagir com metais, o elemento bromo aceita um elétron para formar o íon Br-.
Desse modo, temos substâncias iônicas comuns como KBr ou CaBr2. Não encontramos compostos como K2Br ou CaBr. Explique esse fato em termos de energias dos orbitais.
11) Determine a fórmula química do composto iônico formado