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BC0102: ESTRUTURA DA MATÉRIA

EVIDÊNCIAS DO ELÉTRON

Crédito: Sprace

Rodrigo Maghdissian Cordeiro [e-mail] [e-mail]

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SENHA: emat
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Alguns fenômenos observáveis ...  Ao friccionar um bastão a uma estopa vemos que ele atrai um pedacinho de papel.  Se dois bastões forem friccionadas por um tecido de seda, vemos que eles repelem entre si porém atraem o tecido.

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Cargas elétricas

Hoje sabemos que a fricção pode dar origem ao aparecimento de cargas elétricas positivas ou negativas nos materiais.

A unidade de carga elétrica no SI é o Coulomb.
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Lei de Coulomb: força e energia potencial elétrica Coulomb determinou uma expressão para a força elétrica no seu experimento de torção:

F 12 =

kq1 q 2 r
2

kq1q2 U (r ) = r k=8,988×10 9 N . m2 /C 2
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Fontes químicas de eletricidade

Alessandro Volta observou a existência de corrente elétrica quando, em uma célula, duas placas de metais diferentes são colocados numa solução de ácido sulfúrico.

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Reações redox

Cu0(s) AgNO3(aq)

Ag0(s)

Cu(NO3)2(aq)

Cu0(s) + 2 AgNO3(aq) —→ Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag0(s)

Reações redox Cu0(s) + 2 AgNO3(aq) —→ Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag0(s) recebe e- (sofre redução)

Cu0(s) + 2 Ag+(aq) —→ Cu2+(aq) + 2 Ag0(s)

perde e- (sofre oxidação) Reações redox são reações de transferência de elétrons.
 semi-reação de oxidação: Cu0(s) —→ Cu2+(aq) + 2 e-

 semi-reação de redução:

2 Ag+(aq) + 2 e- —→ 2 Ag0(s)
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Células galvânicas

eZn0

+ 1.10 V

eCl- K+

+

Cu0

Zn2+

Cu2+

Células eletrolíticas

 Células galvânicas: reação redox espontânea é utilizada para produzir trabalho elétrico.

Zn0(s) + Cu2+(aq) —→ Zn2+(aq) + Cu0(s)

E = 1,10 V

 Células eletrolíticas: reação redox não espontânea é forçada a acontecer por meio da realização de trabalho elétrico sobre o sistema.

Zn2+(aq) + Cu0(s)