3ª Prática de Química Geral

3º PRATICA – ANÁLISE DE SAIS POR ENSAIOS DE CHAMA

RESUMO: Espalhou-se com uma espátula, uma pequena quantidade dos sais: Cloreto de sódio (NaCl), Sulfato de sódio (NaSO4), Nitrato de Potássio (KNO3), Cloreto de Estanho (SnCl2), Sulfato de cobre(ll) (CuSO4) e um Sal desconhecido em placas de Petri, depois adicionou gota de etanol, riscou um fósforo sobre ele e observou as diferentes cores de chama para as diferentes soluções. PALAVRAS CHAVE: Sais, etanol, cores.

INTRODUÇÃO:Um químico quando observa um objeto ou um fenômeno ele procura enxergar bem mais do que esta sendo visto, ele procura descobrir determinar suas estruturas internas, relacionando-as às propriedades químicas dos elementos conhecidos. A estrutura eletrônica de cada átomo (a organização dos elétrons em torno do núcleo) pode dizer muito sobre ele. E para investigar a estrutura interna de objetos tão pequenos como os átomos é necessário observá-los indiretamente, por meio das características das radiações eletromagnéticas que eles emitem. E um procedimento utilizado em Química para detectar a presençça de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. E um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolvee a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultanteO teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamosde estado excitado. Segundo Bohr, quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um