30631 Hibridacao

HIBRIDAÇÃO
Prof. Msc. Antonio Ribeiro

INTRODUÇÃO
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O que é hibridização/hibridação?
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mera acomodação do elétron numa outra posição dentro do esquema das gaiolas?
A apresentação do conceito dessa forma não está de acordo com o modelo mecânico-quântico, cuja característica principal é o dinamismo do sistema atômico. É possível associar os dois pontos de vista?

CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS
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Berílio (Z = 4), boro (Z = 5), e carbono (Z= 6),

CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS
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Conclusões:
Berílio é um elemento inerte.
Para o boro é possível apenas formar apenas uma ligação com outros átomos.
Para o carbono é possível Formar duas ligações com outro átomo. --------------------------------------------------------------------------------Existem compostos como o BeCl2.
Existem compostos como o BF3.
O carbono constitui milhões de compostos, e esses se ligam a quatro átomos.

HIBRIDAÇÃO SP
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A relação entre um orbital s e um orbital p, onde os dois orbitais possuem o mesmo formato.

Segundo o estado fundamental não é possível que o berílio faça ligações.

FORMA DO ORBITAL SP

FORMA DO ORBITAL SP
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No plano: ângulo de 180o

HIBRIDAÇÃO SP2
Relação do orbital s com dois orbitais p, da mesma forma que ocorre com o boro.
 Estado fundamental
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Estado Ativado

FORMA DO ORBITAL SP2

FORMA DO ORBITAL SP2
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No plano: ângulo de 120o

HIBRIDAÇÃO SP3
O átomo de carbono possui quatro valências equivalentes.  Denominamos estado fundamental a configuração do átomo de carbono quando se encontra em estado isolado.
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Estado fundamental

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Estado Ativado

FORMA DO ORBITAL SP3
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Ângulo no plano de 109,28o

OUTRAS HIBRIDAÇÕES
A hibridização não é dependente da ativação.
 Nitrogênio forma orbitais híbridos sem ativação.
 C e N possuem sp3, entretanto N tem par de eem 2s. Exibe ângulo no plano de 107º.
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N: 1s2 2s2 2p3.

HIBRIDAÇÃO COM ORBITAIS D
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Estrutura do PCl5

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Fósforo: Z = 15
Estado fundamental:
Trivalente, por conter 3 elétrons não-emparelhados.

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