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Introdução O preparo de soluções de ácidos ou bases para titulação é bem comum em praticamente todos os laboratórios. Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão dissolvidos no solvente. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. -1
Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente. Normalmente expressamos a concentração de maneira quantitativa como mol L . Como a diluição de ácidos e bases com água produz uma reação exotérmica forte, é necessário fazer o procedimento correto e utilizar os EPIs adequados, como: luvas, óculos de proteção, jaleco apropriado para laboratório. A operação de inversão na colocação dos materiais no preparo de soluções é muito comum nos laboratórios químicos e clínicos e, por isso são freqüentes os acidentes envolvendo queimaduras e contaminação. Não se deve jamais tentar pipetar uma solução ou amostra com a boca, deve-se sempre usar peras de sucção, pipetadores manuais, pipetadores elétricos ou automáticos.
Objetivos
Aprender a preparar soluções sólido-líquido e líquido-líquido com concentração determinada.

Materiais e métodos
- Material
1- Água destilada
2- Béquer 50 mL
3- Pipeta volumétrica 10 mL
4- 2 Balões volumétricos 100mL
5- Bastão de vidro
6- Espátulas
7- Balança analítica
8- NaHO
9- Solução de HCl 6 mol/L
10- Pêras
11- Funil de vidro

- Métodologia Primeiro passo - Fez-se o preparo da base NaOH (solução sólido-líquido) Calculou-se a massa de NaOH que deve ser pesada para o preparo de 200 mL de uma solução a 0,1 mol/L de hidróxido de sódio. Depois pesou a massa calculada na balança analítica e depois a mesma foi dissolvida num béquer e aos poucos adicionou-se água destilada. Depois transferiu-se o conteúdo do béquer