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Como o fator temperatura interfere na velocidade da reação?
A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumentar a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e em consequência, aumenta o número de colisões efetivas e, portanto a velocidade da reação também aumenta.
Aumenta a temperatura --> Aumenta a velocidade de reação
Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos.

Qual a influencia da superfície de contato na velocidade da reação?
A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação.
Maior superfície (área) de contato --> reação mais rápida
Isto explica porque devemos tomar um comprimido de aspirina, por exemplo, inteiro do que em pó. O comprimido em pó reage mais rapidamente, causando lesões no nosso estômago. Se ele for ingerido inteiro, levará mais tempo para reagir, evitando lesões.
Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira porque possui maior superfície de contato.
Veja outros exemplos:
A carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira;
Gravetos queimam mais rápido do que um pedaço de madeira de mesma massa;
Palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa.

Como a concentração da solução influencia na velocidade das reações?
Concentração está relacionada à quantidade de soluto e de solvente de uma substância. Aumenta-se a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, aumentando o número de colisões e aumentando também a velocidade da reação. Está associada à Lei Cinética (Lei de