1 Lista Exerc Cios Balanceamento E Estequiometria Revisao

Curso: Farmácia/Biomedicina
Instituto de Ciências da
Saúde

Disciplina: Físico químico
Profa.: Lilian R. Braga

1º Lista de Exercícios (Revisão)
BALANCEAMENTO E CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
1) Complete as equações químicas com os coeficientes que faltam para balancear a equação. A) C2H6O + O2

CO2 + H2O

B) Na2CO3 + HCl
C) C6H12O6

NaCl + H2O + CO2
C2H6O + CO2

D) C4H10 + O2

CO2 + H2O

E) NH4Cl + Ba(OH)2

BaCl2 + NH3 + H2O

F) Ca(OH)2 + H3PO4

Ca3(PO4)2 + H2O

G) FeS2 + O2
H) NH3 + O2
I) CaC2 + H2O
J) Na2CO3 + H3PO4
K) Na + KNO3

Fe2O3 + SO2
NO

+ H2O

C2H2 + CaO
Na3PO4 + H2O + CO2
Na2O + K2O + N

2) O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos.
Determine qual é a massa molar do ácido oxálico.
Dados: H=1; C=12; O=16g/mol.
3) Determine o número de átomos de carbono (C) contidos em 2 mols deste elemento.
Dado: Constante de Avogadro = 6,02 x 1023
4) Qual a quantidade em mols encontrados em 90 g de ácido acético:
Dados: ácido acético = C2H4O2 e constante de Avogadro = 6,0 x1023
(H = 1 ; C = 12 ; O = 16 g/mol)
5) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a:
Dado a massa molar do sódio (Na=23 g/mol).
(a) 6 x 1023
(b) 3 x 1023
(c) 6 x 1022
(d) 3 x 1022
(e) 1 x 1022

6) O oxigênio (O2), indispensável à vida animal e vegetal, pode ser obtido, em laboratório, pela decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3), segundo a equação:
2 KClO3

2 KCl

+ 3O2

Quantos litros de oxigênio se obtêm, nas CNTP, decompondo 980 g de clorato de potássio? Massa molar: (K =39,0 , Cl=35 e O=16 g/mol)
(a) 22,4
(b) 44,8
(c) 67,2
(d) 134,4
(e) 269,9
7) Para transformar mármore (CaCO3) em gesso (CaSO4), precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:
H2SO4+ CaCO3

CaSO4 + CO2 + H2O

Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?
Massa molar: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)

8) Considere a reação (não balanceada) de combustão completa da acetona (C3H6O).
(Dados: Massa atômica: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)

C3H6O(l)

+