1 EXPERIMENTO Inorg nica S ntese do Hidrog nio

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM
Instituto de Ciências Exatas - ICE
Departamento de Química - DQ

1º RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

MANAUS - AM
21 DE OUTUBRO DE 2014

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM
Instituto de Ciências Exatas - ICE
Departamento de Química - DQ

SÍNTESE DO HIDROGÊNIO

Laiane Souza da Silva – 21201351
Wagner Picanço Moreira – 21203673

MANAUS - AM
21 DE OUTUBRO DE 2014
SÍNTESE DO HIDROGÊNIO

1. OBJETIVO

1.1 Geral
Produzir e identificar a presença de gás hidrogênio.

1.2 Específicos
Analisar a obtenção e combustão do hidrogênio;
Analisar a obtenção do hidrogênio a partir de hidróxidos;
Analisar a obtenção do hidrogênio a partir de ácidos;
Analisar e comparar as propriedades redutoras do hidrogênio atômico e molecular.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O hidrogênio é o detentor da estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento. Seu núcleo contém um próton com carga +1 e um elétron circundante. A configuração eletrônica pode ser representada como 1s1. É interessante observar que o os átomos de hidrogênio podem alcançar a estabilidade de três maneiras distintas: formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo, perdendo um elétron para formar H+, ou adquirindo um elétron e formando H-.
Sendo o primeiro elemento da Tabela Periódica, o hidrogênio apresenta características únicas. E uma característica simbólica, é a sua grande reatividade ao ser manipulado em suas devidas proporções. O hidrogênio é o gás mais leve conhecido, consequentemente a sua densidade é baixa, às vezes é utilizado no lugar do hélio para inflar balões meteorológicos. É incolor, inodoro e quase insolúvel em água. O hidrogênio forma moléculas diatômicas H2, onde os dois átomos estão unidos por uma ligação covalente muito forte (energia de ligação 435,9 KJ.mol-1).
Em condições normais, o hidrogênio não é muito reativo. A baixa reatividade se deve à cinética e não à